Help
Options
Didn't know it?
click below
click below
Knew it?
click below
click below
Don't Know
Remaining cards (0)
Know
retry
shuffle
restart
0:00
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.
Normal Size Small Size show me how
Normal Size Small Size show me how
Atomer
Opbygning, fotomer, Bohrs atommodel, spektre og kvantefysik
| Question | Answer |
|---|---|
| Hvordan er et atom opbygget? | Et er atom er opbygget; Med en positivt ladet kerne i midten, der består af protoner og neutroner. Udenom kernen har den elektronskaller som indeholder negativt ladede elektroner, hvilket gør at atomet er neutralt ladet. |
| Hvad står Z, A, N for og hvilken sammenhæng har de? | Z = Atomnummeret, som betegner antallet af protoner. A = Nukleontallet, betegner antallet af nukleoner i atomet. N = Neutrontallet, betegner antallet af neutroner i atomet. sammenhængen er beskrevet med følgende formel: A = Z + N |
| Hvad er et fotoner? | Lys har både bølge- og partikelegenskaber, så ser vi på en enkelt lysstråle, består den af et stort antal lyspartikler kaldet fotoner. Disse fotoner kan enkeltvis absorberes af en atom. Fotoner har altså ingen masse. |
| Hvordan kan fotonenergien beregnes? | Da vi ved at et foton er en energikvant/energipakke som altid er i bevægelse, kan man beregne et fotons energi: Efoton = h * f f = frekvens h = Planks konstant h = 6,63 *10^-34 J*s eller 4,14*10^-15 eV*s |
| Bohrs atommodel er opbygget af to postulater(påstande). Hvad er Bohrs første postulat? | Borhs første postulat er: Stationære tilstande Et atom kan eksistere mellem to stationære tilstande(stationær = stillestående, varig). I hver stationære tilstand har atomet en bestemt energi. |
| Bohrs atommodel er opbygget af to postulater(påstande). Hvad er Bohrs anden postulat? | Bohrs anden postulat er: Frekvensbetingelsen Ved overgange mellem to stationære tilstande med energierne En og Em kan atomet absorbere(optage) eller emittere(udsende) en foton med energien Efoton = Em - En hvor Efoton = h * f. |
| Hvad er et liniespektrum? | Et liniespektrum består af linier ved bølgelængder. Disse spektre opstår når exciterede atomer i en gas henfalder til lavere energitilstande. |
| Hvad er et emissionsspektrum? | Et emissionsspektrum er det samme som et liniespektrum. Det består af linier ved bølgelængder, der svarer til atomare overgange fra et højere til et lavere energiniveau. |
| Hvad er et kontinuert spektrum? | Et kontinuert spektrum har jævnt varierende intensitet i et sammenhængende bølgelængdeområde. |
| Hvad er et absorptionsspektrum? | Et absorptionsspektrum er et kontinuert spektrum med formindsket intensitet ved de bølgelængder, der svarer til atomare overgange til højere energiniveauer. |
Created by:
Anne.J
Popular Science sets