Chemie Abschluss
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| Wasser | H2O (Wasserstoff Positiv geladen, Sauerstoff Negativ)
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| Wasserstoff | H2
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| Sauerstoff | O2
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| Chlor | Cl2
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| Iod | I2
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| Chlorwasserstoff/ Hydrogen chloride | HCL Strong acid
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| Essigsäure/ Acetic acid | CH3COOH Weak acid
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| Natriumhydroxid/ Sodium Hydroxid | NaOH Strong base (OH-)
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| Ethan | C2H6
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| Butan | C4H10
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| Hexan | C6H12
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| Octan | C8H18
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| Kohlendioxid | CO2
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| Stickstoff (Nitrogen) | N2
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| Fluor | F2
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| Brom | Br2
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| Schwefelsäure/ Sulfuric acid | H2SO4 Strong acid
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| Salpetersäure/ Nitric acid | HNO3 Strong acid
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| Kohlensäure/ carbonic acid | H2CO3 weak acid
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| Methan | CH4
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| Propan | C3H8
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| Pentan | C5H12
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| Heptan | C7H16
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| Ammoniak/ Ammonia | NH3 Base
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| Basen | Protonakzeptor/ Teilchen, das mindestens ein freies Elektronenpaar (ion pair) enthalten muss.
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| H3O+ | Hydroniumion/ Oxonium-Ion
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| Säuren | Protondoner/ Teilchen, das mindestens ein Wasserstoffatom enthalten muss
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| pKw= | pH+pOH=14
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| pH= (Ex. H3O+ 0.05 mol/l | -log(x*mol/l)/ pH 1.3
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| HCL (Acid) + H2O (Base) <---> | Cl- (Conjugate base to the acid HCl) + H3O+ (Conjugate acid to the base H2O)
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| NH3 (Base) + H2O (Acid) <---> | NH4+ (Conjugate acid to the base NH3) + OH- (Conjugate base to the acid H2O)
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| Base ph Wert berechnen: 10g NaOh in 25L | 1. NaOh= m/M=n(OH-)=10g/40g/mol=0.25mol
2. pOH-Wert=-log(0.25/25)=2
3. Base: ph=14-pOH=2
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| Oxidation | Oil: Oxidation is lost of e-
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| Reduction | Rig: Reduction is gain of e-
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| electron acceptor/ Oxidationsmittel | Teilchen, das Elektron aufnimmt. Es wird selber reduziert
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| Electron doner/ Reduktionsmittel | Teilchen, das Elektron abgibt. Es wird selber Oxidiert.
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| Redox-Gleichung von Magnesium und Sauerstoff | Oxidation von Magnesium: 2Mg <---> 2Mg2+ +4e-
Reduktion von Sauerstoff: O2+ 4e<---> 2O2-
Redoxgleichung: 2Mg+O2+4e- <---> 2Mg2+ + 2O2- + 4e- <---> 2MgO
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| Schreibweise Verhältnisformeln | 1. Metallelement nach Nichtmetallelement (NaCl)
2. Verhältnis tiefgestellten zahlen darstellen (CaCl2)
3. kleinstmögliches Verhältnis
4. Falls mehrere Nichtmetalle vorkommen, muss eine Klammer gesetzt werden (Ti(SO4)2)
5. Koeffizient falls mehr als 1
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| Coefficient | Zahl vor der Verhälnisformel z.B _3_ H2O
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| Index | Wie viel von einem gewissen Element z.B. H_2_O
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| Verbrennung (mit Sauerstoff) von Stoffen die nur aus C- , H- Atomen aufgebaut sind, entstehen meist | die Produkte Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O)
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| Edukte/ educt | Ausgangsstoff
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| Produkte/ product | Stoffe die Entstehen
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| Metals lose | electrons, because they have low electronegativity values
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| Reaktionsgleichung Vorgehen | 1. Einsetzten Koeffizienten
2. Einsetzen molare Massen und gegebene Gramm
3. Mol berechen: n=m/M
4. Mit mol (n) und molare Masse(M), Masse berechnen n*M=m
(5. Bei Gasen n*24 l/mol für Volumen)
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| n | Anzahl mol
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| M | g/mol
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| m | g
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| Elektronenpaarbindung | Nichtmetalle verbinden sich. Es entstehen Moleküle
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| Ionenbindung | Metalle und Nichtmetalle. Es entstehen Salze. Aus Anionen und Kationen aufgebaut.
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| Metallbindung | Metalle verbinden sich. Es entstehen Metalle und legierungen
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| Polar | 0.5=< EN
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| Non-polar | 0.4> EN
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| Van der Waals Kräfte (VdWK) | Stoffe aus unpolaren Molekülen
1. Je grösser die Masse, desto grösser VdWK
2. Bei gleicher Masse: Je grösser die Oberfläche, desto stärker VdWK
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| Dipol-Dipol-Kräfte | Ein Dipol-Molekül muss mindestens eine Polare Bindung enthalten (EN=<0.5) z.B. H2O
Pfeile dürfen sich nicht gegenseitig aufheben
Moleküle aus nur C- und H-Atomen sind keine Dipole
Atome mit grösserer EN ziehen kleinere an
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| Wasserstoffbrücken/ Hydrogen bond | Kommen zwischen Molekülen vor, die F-H, O-H oder N-H Bindungen enthalten
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| Mischbarkeit | 3C auf 1 OH Gruppe (max)
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| Amine | N-H Gruppe
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| Alcohol/ Hydroxy-Gruppe | O-H
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| Carboxy-Gruppe | O=C-O-H an dem Kohlenstoffatom geht es weiter (Lewis formula)
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| Hierarchie bei der Benennung von von organischen Stoffen | Carboxylgruppe(Carbonsäure)> Hydroxylgruppe(Alkohol) > Aminogruppe(Amine)>Doppelbindung(Alkene)>Dreifachbindung(Alkine)>Keine Funktionelle Gruppe (Alkane)
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| Neutronenzahl= | Neutronenzahl=Massenzahl-Ordnungszahl
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| Alpha Strahlen | 4 Neutronen leichter mit 2 Protonen weniger
z.B. 238(oben links), 92(unten links) Uran --alphastrahlen-> 234 (oben links), 90 (unten links Thorium+ 4(Oben links), 2(unten links) Helium
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| Beta Strahlen | Ein Proton wird hinzugefügt
z.B. 228(oben links), 88(unten links) Radium--Betastrahlen-> 228(oben links), 89 (unten links) Actinium
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| Schreibweise Neutronen | Oben Links vom Atom
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| Schreibweise Proton | Unten Links vom Atom
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| Schreibweise Elektron | Rechts oben vom Atom
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| Y-Strahlen | Keine Auswirkung auf Neutron oder Protonen
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| Molekulare Stoffe | Elektronenpaarbindung (Wasser, Traubenzucker)
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| Salzartige Stoffe | Ionische-Bindung (Meist Wasserlöslich) (Kochsalz,Kalk,Rost)
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| Metallische Stoffe | Metall-Metallatom Bindung (Kupfer, Magnesium
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| Organische Stoffe | Enthalten immer Wasserstoffatome oder ein Kohlenstoffatom (zwingend) (DNA, Proteine, Kohlenhydrate, Fett)
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| Anorganische Stoffe | Allen Anderen (Salze, Metalle, !Wasser! Kohlendioxid)
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| Physikalische Trennungsverfahren | Sieben/ Filtration, Extraktion, Destillation, Sediementieren, Dekantieren
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| Gemisch (Gegenteil von Reinstoff) | Besteht aus verschiedenen Sorten von Teilchen. Teilchen können auch verschiedene Atom Verbände sein. Es gibt homogene (z.B. Weisswein, Wasser, Puderzucker) und heterogene (z.B. Schlamm oder Milch) Gemische, sie lassen sich in Reinstoffe auftrennen
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| Reinstoff | Stoff der sich durch Physikalisches Verfahren nicht weiter trennen lässt. Es handelt sich um ein Element oder eine Verbindung. Alle kleinste Teilchen eines Reinstoffes sind gleich.
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