Związki karbonylowe Word Scramble

Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.

Normal Size Small Size show me how

Question	Answer
Związki karbonylowe	Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów, w których częścią łańcucha węglowego jest grupa karbonylowa.
Jaka jest hybrydyzacja atomu węgla w związkach karbonylowych?	sp2
Grupa aldehydowa	-CHO
Aldehyd mrówkowy	Metanal, formaldehyd
Aldehyd octowy	Etanal
Aldehyd propinowy	Propanal
Aldehyd masłowy	Butanal
Aldehyd walerianowy	Pentanal
Nazewnictwo aldehydów	Karbonylowy atom węgla staje się atomem nr 1, ale nie należy podawać położenia grupy aldehydowej w nazwie systematycznej związku.
Aldehyd benzoesowy	Benzenoaldehyd
Propenal	Akroleina
Aldehyd dikarbonylowy	Np. etanodial.
Aceton	Propanon
Czy związki karbonylowe tworzą wiązania wodorowe z wodą?	Tak.
Czy związki karbonylowe tworzą wiązania wodorowe same ze sobą?	Nie.
Jak zmienia się rozpuszczalność związków karbonylowych?	Zmniejsza się ze wzrostem długości hydrofobowego łańcucha węglowego.
Formalina	40% r-r metanalu, silne właściwości denaturujące i bakteriobójcze.
Jak nazwać związek, który jest jednocześnie aldehydem i ketonem?	Grupa aldehydowa ma pierwszeństwo - grupa ketonowa określana jest wtedy jako okso. Np. 4-oksopentanal.
Jak nazwać związek, który jest jednocześnie aldehydem i alkoholem?	Grupa karbonylowa ma pierwszeństwo przed grupą hydroksylową - grupa hydroksylowa jest określana jako hydroksy. Np. 4-hydroksypentanal.
Jak otrzymać aldehyd?	Utlenianie alkoholu I-rzędowego za pomocą CuO, hydratacja alkinów (alkin + H2O, reakcja z HgSO4 i H2SO4), utlenianie alkenów (z udziałem katalizatora)
Jak otrzymać keton?	Utlenianie alkoholu II-rzędowego za pomocą CuO
Jak przebiega otrzymywanie aldehydu lub ketonu za pomocą CuO?	Blaszkę miedzianą umieszcza się w płomieniu palnika, pokrywa się ona czarnym nalotem CuO. Utleniacz umieszcza się w naczyniu z alkoholem, czemu towarzyszy zanik czarnego nalotu i pojawienie się charakterystycznego zapachu produktu.
Dlaczego nie można użyć KMnO4 do utleniania alkoholu I-rzędowego w celu utrzymania aldehydu?	Tworzący się aldehyd utleni się dalej do kwasu karboksylowego.
Próba Tollensa - uproszczony zapis	H-CHO + Ag2O -> H-COOH + 2Ag
Odczynnik Tollensa	Wodorotlenek diaminasrebra Ag[(NH3)2](OH)
Próba Tollensa - opis słowny	Aldehydy utleniają się do kwasów karboksylowych pod wpływem amoniakalnego roztworu tlenku srebra w podwyższonej temperaturze.
Otrzymywanie odczynnika Tollensa	Zmieszanie azotanu(V) srebra z roztworem zasady i następnie z wodą amoniakalną.
Substraty w pełnym zapisie próby Tollensa	Aldehyd, wodorotlenek diaminasrebra, NaOH
Produkty w pełnym zapisie próby Tollensa	Kwas karboksylowy (sól kwasu karboksylowego), Ag, NH3, H2O
O czym należy pamiętać przy próbie Tollensa?	Próbę Tollensa wykonuje się umieszczając naczynie z mieszaniną reakcyjną w gorącej łaźni wodnej. Powstaje lustro srebrne.
Próba Trommera- reakcja	H-CHO + Cu(OH)2 -> H-COOH + Cu2O + 2H2O
Próba Trommera - opis słowny	Aldehydy utleniają się do kwasów karboksylowych w obecności wodorotlenku miedzi (II) w podwyższonej temperaturze. W probówce z aldehydem powstanie ceglastoczerwony osad (Cu2O). W probówce z ketonem osad sczernieje (CuO)
O czym należy pamiętać przy próbie Trommera?	Wodorotlenek miedzi(II) musi być świeżo strącony w reakcji NaOH+CuSO4. Próbę Trommera wykonuje się umieszczając naczynie z mieszaniną reakcyjną w gorącej łaźni wodnej.
Hemiacetale i acetale	Produkty przyłączenia odpowiednio jednej i dwóch cząsteczek alkoholu przez cząsteczkę aldehydu
Hemiketale i ketale	Produkty przyłączenia odpowiednio jednej i dwóch cząsteczek alkoholu przez cząsteczkę ketonu
W jakich reakcjach mają znaczenie hemiacetale i hemiketale?	W procesie cyklizacji cząsteczek monosacharydów.
W jakich reakcjach mają znaczenie acetale i ketale?	W procesie kondensacji cząsteczek monosacharydów w procesie tworze di- i polisacharydów.
Próba jodoformowa	Te ketony, które zawierają grupę karbonylową przy drugim atomie węgla w łańcuchu (tzw. metyloketony) stosunkowo łatwo ulegają reakcji określanej jako próba jodoformowa.
Substraty w próbie jodoformowej	Metyloketon + I2 + NaOH
Produkty w próbie jodoformowej	CHI3 (żółty osad - jodoform), sól kwasu karboksylowego, NaI, H2O
Jodoform	Trijodometan, ciało stałe o barwie żółtej
Atom węgla α	Atom w najbliższym sąsiedztwie atomu węgla grupy karbonylowej (ale nie atom węgla w grupie karbonylowej!!!)
Czym można zredukować aldehyd czy keton do alkoholu?	H2 - wodorem
Grupa karboksylowa	Zbudowana jest z dwóch grup - karbonylowej i hydroksylowej
KWASY NASYCONE	Propanowy (masłowy), palmitynowy, stearynowy
KWASY NIENASYCONE	Oleinowy, linolowy, linolenowy
Kwas palmitynowy	C15H31COOH
Kwas stearynowy	C17H35COOH
Kwas oleinowy	C17H33COOH (C9=C10)
Kwas linolowy	C17H31COOH (C9=C10, C12=C13)
Kwas linolenowy	C17H29COOH (C9=C10, C12=C13, C15=C16)
Kwas metanowy	Kwas mrówkowy
Kwas etanowy	Kwas octowy
Kwas propanowy	Kwas propionowy
Kwas butanowy	Kwas masłowy
Kwas pentanowy	Kwas walerianowy
Kwas propenowy	Kwas akrylowy (C2H3-COOH) - nienasycony
Kwas cyklopentanokarboksylowy	Kwas cyklicznny
Kwas benzoesowy - nazwa systematyczna	Kwas benzenokarboksylowy
Czy kwasy karboksylowe mogą tworzyć wiązania wodorowe z wodą?	Tak
Czy kwasy karboksylowe mogą tworzyć wiązania wodorowe między sobą?	Tak
Właściwości kwasu mrówkowego	Ma właściwości redukujące ze względu na obecność grupy aldehydowej, najmocniejszy ze wszystkich kwasów (10x mocniejszy od octowego), reaguje z zasadami i metalami.
Próba Trommera dla kwasu mrówkowego	HCOOH + 2 Cu(OH)2 -> CO2 + 3H2O + Cu2O (powstaje kwas węglowy!) - wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego i bezwonnego gazu, wytrąca się ceglastoczerwony osad, zanika charakterystyczny zapach.
Reakcja Tollensa dla kwasu mrówkowego	HCOOH + Ag2O -> CO2 + 2Ag+ H2O (wydziela się bezbarwny gaz, wytrąca się srebrzysty osad, zanika charakterystyczny zapach)
Dehydratacja kwasu mrówkowego	Reakcja zachodzi pod wpływem kwasu siarkowego(VI): HCOOH -> CO+H2O
Na czym polega dekarboksylacja kwasów karboksylowych.	Zastąpienia grupy karboksylowej atomem wodoru. Np. CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3 (pod wpływem CaO i T)
Otrzymywanie kwasów karboksylowych	Utlenianie alkoholu silnym utleniaczem, utlenianie aldehydów słabym utleniaczem
Jak nazywa się anion kwasu mrówkowego?	Metanianowy
Jak nazywa się aniony kwasu octowego?	Etanianowy
Jak nazywa się anion kwasu benzoesowego?	Benzenokarboksylanowy
Jak zmienia się moc kwasów w zależności od liczby grup karboksylowych?	Zwiększa się wraz ze wzrostem liczby grup karboksylowych.
Jak zmienia się moc kwasów karboksylowych w zależności od liczby wiązać wielokrotnych?	Wiązania wielokrotne zwiększają moc kwasów, przy czym moc kwasów rośnie ze wzrostem krotności wiązania.
Reakcje kwasów karboksylowych z metalami?	Reagują tylko z metalami aktywnymi, czyli tymi, które znajdują się nad wodorem w szeregu napięciowym metali.
Reakcje kwasów karboksylowych z tlenkami metali	Reagują z tlenkami metali o właściwościach zasadowych oraz z tlenkami o właściwościach amfoterycznych.
Czy kwasy karboksylowe są mocniejsze od kwasu węglowego?	Tak.
Mydła	Sole sodowe lub potasowe wyższych kwasów karboksylowych
Dezaktywacja mydła w wodzie twardej	Polega na tworzeniu trudno rozpuszczalnych w wodzie soli wapniowych (lub magnezowych) wyższych kwasów karboksylowych, które nie mają właściwości piorących
Wykrywanie nienasyconych kwasów karboksylowych	Za pomocą wody bromowej (spodziewamy się odbarwienia) lub roztworu manganianu (VII) potasu.
Hydroksykwasy	Dwufunkcyjne pochodne węglowodorów, które w swojej s trukturze mają dwie grupy funkcyjne: hydroksylową -OH oraz karboksylową -COOH
Kwas salicylowy	Kwas 2-hydroksybenzenokarboksylowy
Czym różni się fenol od kwasu karboksylowego?	Fenol nie ulega reakcji z tlenkiem metalu.

Created by: chemia2018