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Definiciones FyQ
| Term | Definition |
|---|---|
| Disolución | Mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente), formando un sistema uniforme a nivel molecular donde los componentes no se distinguen a simple vista |
| Soluto | Componente(s) en una disolución que se encuentra en menor proporción |
| DIsolvente | Componente en una disolución que se encuentra en mayor proporción. (A excepción del agua, que independientemente de en qué medida se encuentre, siempre va a ser el disolvente) |
| Solubilidad | Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente) y formar una mezcla homogénea llamada disolución. |
| Ácido | Sustancia que en disolución acuosa libera iones H+ |
| Base | Sustancia que en disolución acuosa libera iones OH- |
| Escala de pH | Medida indirecta característica de cada sustancia que indica el grado de acidez o basicidad de una disolución acuosa. Se presenta en una escala del 0 al 14, siendo de 0 a 6.9 una sustancia ácida, y de 7.1 a 14 básica. 7 es el denominado pH neutro. |
| Indicador | Sustancia que cambian de color para un determinado valor de pH. Por ejemplo; la fenolftaleína, en ácido es incoloro, y base es rosa fucsia; azul bromotimol, que pasa de amarillo en ácido a azul en base. |
| Punto de viraje | Valor de pH para el cual un indicador cambia de color. Es característico de cada indicador. |
| Reacción química | Es un proceso en donde una o más sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias finales diferentes (productos) |
| Velocidad de reacción | Es la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos en una reacción química. |
| Reactivo | Sustancia de la que se parte en una reacción química |
| Producto | Sustancia que se obtiene a partir de una reacción química |
| Colisión efectiva | Reacción química en la que partículas reactivas que poseen la suficiente energía cinética (superando la energía de activación) y tienen la orientación geométrica adecuada para chocar, romper sus enlaces, y formar otros nuevos. |
| Complejo activado | Estado intermedio en una reacción química en el que están los átomos de las sustancias. Tienen una gran energía (son inestables) y no han formado aún los enlaces. |
| Calor de reacción | (o entalpía) Se le representa como ^H, y es la cantidad de energía liberada o absorbida en forma de calor cuando los reactivos se transforman en productos. |
| Energía de activación | (E) Es la cantidad de energía mínima necesaria ara iniciar una reacción química, permitiendo que los reactivos alcancen un estado inestable (complejo activado) para transformarse en productos. |
| Reacción endotérmica | Proceso químico que absorbe energía de su entorno, generalmente en forma de calor, para llevarse a cabo. (Tienen una entalpía positiva; ^H > 0) Ej: derretimiento del hielo, fotosíntesis. |
| Reacción exotérmica | Proceso químico que libera energía al entorno, generalmente en forma de calor, (pero también de luz y sonido), al llevarse a cabo. (Tienen una entalpía negativa; ^H < 0) Ej.: Combustión, metabolismo |
| Catalizador | Sustancia química que modifica la velocidad de reacción sin alterar la naturaleza de los reactivos ni productos. Existen aceleradores de reacción, retardadores de reacción e inhibidores. |
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