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Chimie
| Question | Answer |
|---|---|
| Quelles sont les trois phases principales de la matière ? | Solide, liquide, gazeux |
| Quelle est la forme et le volume d’un solide ? | Forme fixe, volume fixe |
| Comment sont disposées les particules dans un solide ? | Les particules sont très rapprochées et bien ordonnées |
| Quelle est la forme et le volume d’un liquide ? | Forme variable (prend celle du contenant), volume fixe |
| Comment bougent les particules d’un gaz ? | Les particules bougent très vite dans toutes les directions |
| Donne un exemple de matière à l’état solide. | Exemple de solide : glace, bois, roche, fer, sucre |
| Solide → Liquide | Fusion |
| Liquide → Solide | Solidification |
| Liquide → Gaz | Vaporisation |
| Gaz → Liquide | Condensation liquide |
| Solide → Gaz | Sublimation |
| Gaz → Solide | Condensation solide |
| Exemple de fusion Exemple de solidification | Glace qui fond Eau qui gèle |
| Rotation | Liquide gaz |
| Vibration | Solide liquide gaz |
| Translation | Gaz |
| Quelle phase a les particules les plus rapprochées ? Quelle phase a les particules les plus éloignées ? | Phase avec particules les plus rapprochées : solide Phase avec particules les plus éloignées : gaz |
| Quelle phase de la matière est la plus compressible ? | Gazeux |
| Qu’est-ce que l’évaporation ? | C’est le passage de l’état liquide à l’état gazeux, sans que le liquide bout. |
| De quoi dépend la vitesse d’évaporation ? | De la chaleur, du vent et de la surface exposée du liquide. (Plus il fait chaud et plus la surface est grande, plus ça s’évapore vite.) |
| Où a lieu l’évaporation ? | À la surface du liquide |
| Pourquoi l’évaporation se produit-elle seulement à la surface ? | Parce que seules les particules en surface peuvent s’échapper dans l’air quand elles ont assez d’énergie. |
| Qu’est-ce que l’ébullition ? | C’est le passage de l’état liquide à l’état gazeux qui se produit dans tout le liquide à une température précise. |
| Où a lieu l’ébullition ? | Partout dans le liquide, pas seulement à la surface. |
| Qu’est-ce que la théorie cinétique des gaz ? | C’est une théorie qui explique le comportement des gaz en fonction du mouvement de leurs particules. |
| Les particules d’un gaz bougent-elles lentement ou rapidement ? | Très rapidement |
| Que se passe-t-il quand les particules d’un gaz se heurtent ? | Elles font des collisions élastiques, donc elles rebondissent sans perdre d’énergie. |
| Y a-t-il des forces d’attraction entre les particules de gaz ? | Presque aucune : elles sont trop éloignées. |
| De quoi dépend la vitesse des particules d’un gaz ? | De la température : plus il fait chaud, plus elles bougent vite. |
| Les 4 idées principales de la théorie cinétique | Un gaz est formé de très petites particules. Les particules d’un gaz bougent constamment. Les collisions entre les particules sont élastiques. Il n’y a presque pas de forces d’attraction entre les particules. |
| La dernière principale idée de la théorie cinétique | L’énergie cinétique moyenne des particules dépend de la température. |
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Delphine02