Help
Options
Didn't know it?
click below
click below
Knew it?
click below
click below
Don't Know
Remaining cards (0)
Know
retry
shuffle
restart
0:00
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.
Normal Size Small Size show me how
Normal Size Small Size show me how
Флеш - карти.
Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну.
| Question | Answer |
|---|---|
| Електролітична дисоціація | Електролітична дисоціація - процес розпаду електролітів на іони. |
| Електроліти | Речовини, водні розчини (розплави) яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Електролітами є луги, розчинні або малорозчинні у воді кислоти, солі. Електричний струм електроліти проводять за рахунок утворення іонів. |
| Неелектроліти | Неелектроліти - речовини, водні розчини (розплави) яких не проводять електричного струму |
| Ступінь електролітичної дисоціації | Ступінь електролітичної дисоціації - відношення числа частинок, що розпалися на іони, до загального числа частинок, що перебувають в розчині (розплаві). |
| Сильні електроліти | Електроліти, в яких ступінь дисоціації більш ніж 30 %, - сильні. Наприклад, переважна більшість солей, гідроксиди лужних і лужноземельних елементів, кислоти (HCl, H2SO4, HNO3). |
| Слабкі електроліти | Електроліти, в яких ступінь дисоціації менш ніж 3 %, - слабкі. Наприклад, деякі солі, вода, водний розчин амоніаку, нерозчинні основи, деякі кислоти (H2CO3, H2S, H2SiO3). |
| Кислоти як електроліти | Кислоти - електроліти, що під час дисоціації утворюють один або кілька іонів Гідрогену (Н+). |
| Луги як електроліти | Луги - електроліти, що під час дисоціації утворюють один або кілька аніонів гідроксигрупи (ОН–). |
| Солі (середні)як електроліти | Солі (середні) - електроліти, що під час дисоціації утворюють катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків. |
| Водневий показник рН | Водневий показник рН - величина, що характеризує концентрацію (активність) іонів Гідрогену (гідроксонію Н3О+) у розчині, кількісно виражає його кислотність. |
| Водневий показник рН виражають. | Водневий показник рН виражають у молях на літр. У нейтральному середовищі рН = 7, у кислому - рН < 7, у лужному - рН > 7. |
| Взаємодія іонів у розчині | Взаємодія іонів у розчині - іонна реакція, або реакція іонного обміну |
| Реакції іонного обміну відбуваються до кінця, якщо іони | Реакції іонного обміну відбуваються до кінця, якщо іони, що беруть участь у реакції, повністю або частково виводяться зі сфери реакції: випадають в осад, виділяються у вигляді газу, води або іншого слабкого електроліту |
| Скорочене іонне рівняння | Скорочене іонне рівняння є відображенням сутності реакції іонного обміну |
| Індикатори | Індикатори - складні сполуки, які змінюють своє забарвлення в залежності від наявності кислот або основ у розчинах. |
| В якості індикаторів найчастіше на практиці використовують | В якості індикаторів найчастіше на практиці використовують: метилоранж, лакмус, фенолфталеїн. |
| У розчинах кислот і метилоранж, і лакмус набувають | У розчинах кислот і метилоранж, і лакмус набувають червоного кольору. |
| Лакмус та метилоранж у водному розчині (у нейтральному середовищі) мають забарвлення | Метилоранж у водному розчині (у нейтральному середовищі) має оранжеве забарвлення, лакмус - фіолетове. |
| Фенолфталеїн є індикатором | Фенолфталеїн є індикатором на лужне середовище. Лише у ньому він набуває яскраво малинового забарвлення. В інших середовищах він є безбарвним. |
Created by:
ludmila2024
Popular Chemistry sets