Help
Options
Didn't know it?
click below
click below
Knew it?
click below
click below
Don't Know
Remaining cards (0)
Know
retry
shuffle
restart
0:00
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.
Normal Size Small Size show me how
Normal Size Small Size show me how
Флеш - карти
Хімічний зв’язок і будова речовини
| Question | Answer |
|---|---|
| Хімічний зв’язок | Хімічний зв’язок - це сили, що утримують атоми в молекулах або кристалах |
| Ковалентний зв’язок | Ковалентний зв’язок - зв’язок, зумовлений утворенням спільних електронних пар за допомогою неспарених електронів атомів. |
| Ковалентний неполярний зв’язок | Ковалентний зв’язок, під час утворення якого спільна електронна пара однаковою мірою належить обом атомам - це зв’язок неполярний |
| Ковалентний полярний зв’язок | Ковалентний зв’язок, під час утворення якого спільна електронна пара зміщується до одного з атомів - це зв’язок полярний. |
| Іони | Іони - заряджені частинки, що утворюються з атомів або груп атомів унаслідок втрати чи приєднання електронів. Позитивно заряджена частинка - катіон, негативно заряджена частинка - аніон. |
| Іонний зв’язок | Хімічний зв’язок, утворений за рахунок електростатичного притягання йонів, називається йонним зв’язком. |
| Електронегативність | Електронегативність - умовна величина, що характеризує здатність атома в речовині притягувати до себе електрони |
| У періодах електронегативність елементів | У періодах електронегативність елементів збільшується зі зростанням заряду ядра атома, у головних підгрупах - зі зменшенням заряду ядра атома. Найвищу електронегативність має Флуор |
| Найстійкіша електронна оболонка Гелію містить | Найстійкіша електронна оболонка Гелію містить два електрони, інших атомів — вісім (октет) електронів |
| Неполярний ковалентний зв’язок виникає | Неполярний ковалентний зв’язок виникає в простих речовинах неметалічних елементів |
| Полярний ковалентний зв’язок виникає | Полярний ковалентний зв’язок виникає між різними неметалічними елементами |
| Іонний зв’язок виникає | Іонний зв’язок виникає між металічними й неметалічними елементами. |
| Ступінь окиснення | Ступінь окиснення - умовний заряд, якого набуває атом за умови, що спільні пари електронів у речовині повністю переходять до більш електронегативного елемента. |
| Для речовин з ковалентним полярним і неполярним зв’язком характерні | Для речовин з ковалентним полярним і неполярним зв’язком характерні молекулярні кристалічні ґратки |
| У вузлах іонних кристалічних ґраток розміщені | У вузлах іонних кристалічних ґраток розміщені позитивно (катіони) й негативно (аніони) заряджені йони. У вузлах атомних кристалічних ґраток розміщені атоми, у вузлах молекулярних кристалічних ґраток - молекули |
| Кристалічні ґратки | Кристалічні ґратки - типи просторового розміщення атомів, іонів, молекул, властивого для речовини, що перебуває в кристалічному стані |
| У речовин у кристалічному стані відстані між частинками (молекулами, атомами, іонами) малі, сили взаємодії між ними | У речовин у кристалічному стані відстані між частинками (молекулами, атомами, іонами) малі, сили взаємодії між ними - великі. |
| Тип кристалічних ґраток визначає | Тип кристалічних ґраток визначає фізичні властивості речовини. |
| Атомні кристалічні ґратки мають лише деякі речовини у твердому стані | Атомні кристалічні ґратки мають лише деякі речовини у твердому стані - алмаз, силіцій, бор, силіцій(IV)оксид, силіцій(IV) карбід, алюміній оксид. |
| Сили взаємодії між молекулами значно слабші, ніж сили взаємодії між атомами (ковалентні) або сили взаємодії між іонами, тому всі речовини з молекулярними кристалічними ґратками за нормальних умов є | Сили взаємодії між молекулами значно слабші, ніж сили взаємодії між атомами (ковалентні) або сили взаємодії між іонами, тому всі речовини з молекулярними кристалічними ґратками за нормальних умов є газами або рідинами, інколи - твердими речовинами. |
Created by:
ludmila2024
Popular Chemistry sets