Help
Options
Didn't know it?
click below
click below
Knew it?
click below
click below
Don't Know
Remaining cards (0)
Know
retry
shuffle
restart
0:00
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.
Normal Size Small Size show me how
Normal Size Small Size show me how
Флеш - карти
Періодичний закон. Будова атома.
| Question | Answer |
|---|---|
| Періодичний закон Д. І. Менделєєва | Періодичний закон Д. І. Менделєєва: властивості хімічних елементів, утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від заряду ядра їх атомів. |
| Атом складається | Атом складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що рухаються навколо ядра |
| Кількість протонів у ядрі атома і кількість електронів визначають | Кількість протонів у ядрі атома і кількість електронів визначають за порядковим номером хімічного елемента, який називають протонним числом. |
| Кількість нейтронів у ядрі атома обчислюють | Кількість нейтронів у ядрі атома обчислюють як різницю між відносною атомною масою і порядковим номером хімічного елемента. |
| Нуклід | Нуклід - це різновид атома з певним числом протонів і нейтронів |
| Ізотопи | Ізотопи - це види атомів одного хімічного елемента з різним нуклонним і однаковим протонним числами. |
| Відмінне в нуклідів Оксиген-17 і Оксиген-18 | Відмінне в нуклідів Оксиген-17 і Оксиген-18 - кількість нейтронів у ядрі атома |
| Спільне в нуклідів Оксиген-17 і Оксиген-18 | Спільне в нуклідів Оксиген-17 і Оксиген-18 - число протонів у ядрі атома |
| Вислів Д. І. Менделєєва: «Кожному елементові відповідає одне й тільки одне точно визначене місце в системі й на кожне місце в системі припадає один і тільки один точно визначений елемент» означає | Вислів Д. І. Менделєєва: «Кожному елементові відповідає одне й тільки одне точно визначене місце в системі й на кожне місце в системі припадає один і тільки один точно визначений елемент» означає пояснення щодо розташування хімічного елемента в ПСХЕ |
| Яка частинка має двоїсту природу - частинки й хвилі | Електрон має двоїсту природу - частинки й хвилі. |
| Електронна орбіталь | Електронна орбіталь - ділянка простору біля ядра, в якій перебування електрона є найімовірнішим. |
| Кількість електронних орбіталей в електронній оболонці атома обчислюють | Кількість електронних орбіталей обчислюють за номером періоду, в якому розміщений хімічний елемент у Періодичній системі. |
| Форми, які мають орбіталі (електронні хмари) | Орбіталі (електронні хмари) мають кілька форм - сферичну (s-орбіталь), гантелеподібну (р-орбіталь), d-, f-орбіталі. |
| Максимальна кількість електронів, які можуть перебувати на одній орбіталі | На одній орбіталі може перебувати не більш ніж два електрони. |
| Розподілення електронів в атомі за енергетичними рівнями й підрівнями | Електрони в атомі розподіляються за енергетичними рівнями й підрівнями. Кількість підрівнів у рівні обчислюють за формулою n2, де n - номер рівня, кількість електронів на рівні - за формулою 2n2 |
| Максимальна кількість електронів, розміщена на s-підрівні | На s-підрівні максимально можуть розміщуватися два електрони |
| Максимальна кількість електронів, розміщена на р-підрівні | Максимальна кількість електронів, розміщена на р-підрівні - шість електронів |
| Максимальна кількість електронів, розміщена на d-підрівні | Максимальна кількість електронів, розміщена на d-підрівні - десять електронів |
| Максимальна кількість електронів, розміщена на f-підрівні | Максимальна кількість електронів, розміщена на f-підрівні - чотирнадцять електронів |
| У періоді зі зростанням протонного числа елемента радіус атома | У періоді зі зростанням протонного числа елемента радіус атома зменшується. |
| У групі зі зростанням протонного числа елемента радіус атома | У групі зі зростанням протонного числа елемента радіус атома збільшується. |
| Із віддаленням електрона від ядра запас його енергії | Із віддаленням електрона від ядра запас його енергії збільшується. |
| Електрон | Електрон - це перша відкрита елементарна частинка, що є матеріальним носієм найменшої маси і найменшого електричного заряду в природі |
| У періодах зі зростанням заряду ядра атомів елементів послідовно | У періодах зі зростанням заряду ядра атомів елементів послідовно змінюється структура зовнішнього енергетичного рівня (зростає кількість валентних електронів) |
| Електронегативність елемента | Електронегативність елемента - здатність атома притягувати до себе електрони від інших атомів. |
| У періодах електронегативність елементів | У періодах електронегативність елементів зростає зліва направо, у головних підгрупах - знизу вверх. |
| У періодах зі зростанням заряду ядра атома металічні властивості елементів | У періодах зі зростанням заряду ядра атома металічні властивості елементів послаблюються, у головних підгрупах - посилюються. |
| Властивості хімічних елементів періодично | Властивості хімічних елементів періодично повторюються, оскільки періодично повторюється будова зовнішнього енергетичного рівня. |
| У періодах зі зростанням заряду ядра атома основні властивості оксидів і гідратів оксидів поступово | У періодах зі зростанням заряду ядра атома основні властивості оксидів і гідратів оксидів поступово послаблюються, кислотні — посилюються, у головних підгрупах — навпаки. |
| Для елементів головних підгруп кількість валентних електронів (електрони на зовнішньому рівні) визначають | Для елементів головних підгруп кількість валентних електронів (електрони на зовнішньому рівні) визначають за номером групи, в якій розміщений хімічний елемент у Періодичній системі. |
Created by:
ludmila2024
Popular Chemistry sets