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quimica final
final repaso
| Question | Answer |
|---|---|
| principales orbitales en química orgánica y química biológica son | orbitales s, p, d y f. |
| Involucra la transferencia completa de electrones de un átomo a otro. | Enlaces iónicos |
| El número de masa (A), se refiere | suma del número de protones y neutrones |
| Todos los átomos de un elementos tienen el mismo número atómico, pero pueden tener diferentes números de masa, dependiendo de: | dependiendo del número de neutrones en el núcleo. |
| En un enlace covalente normal, los átomos comparten electrones de manera equitativa, pero en un enlace covalente polar, uno de los átomos tiene una mayor atracción por los electrones compartidos | enlace covalente polar |
| Tienen la misma fórmula molecular pero difieren en el orden en el que se unen los átomos, sus moléculas tienen estructuras diferentes. | isómeros |
| átomo está formado por | protones, neutrones y electrones |
| Involucra el compartimiento de electrones entre dos átomos. molecula estable | enlace covalente. |
| Un enlace iónico, se caracteriza por: | se caracteriza por la transferencia de electrones entre átomos, formando iones con cargas opuestas que se atraen mutuamente. |
| Los átomos con el mismo número atómico pero diferentes números de masa se llaman: | isótopos. |
| Los no metales forman principalmente | aniones- negativos |
| Se define como el conjunto neutro de átomos unidos por enlaces covalentes | molécula |
| Los electrones de valencia que no se utilizan para formar el enlace se conocen como: | electrones no enlazantes o pares solitarios. |
| Son hidrocarburos no saturados de cadena cerrada, que contienen en su molécula cuando menos un enlace doble. | cicloalquenos. |
| Un átomo específico se describe por su número atómico (Z), que indica: | la cantidad de protones en su núcleo. |
| Es igual al número de electrones presentes en el último nivel electrónico ocupado de cada elemento; a éste nivel se le llama: | número de valencia. |
| el número de protones se refieren a | número atómico. |
| Se forman cuando un átomo gana uno o más electrones, tiene una carga negativa igual al número de electrones que gana. | iones negativos o aniones |
| Son la base de la nomenclatura, y se obtienen quitando un hidrógeno a un alcano, cambiando la terminación ano del alcano por la terminación il o ilo para el radical. | Alcanos |
| La forma en la que se distribuyen los electrones en los distintos niveles y subniveles de energía de un átomo se conoce como | configuración electrónica. |
| numero de protones es igual | al numero de electrones y numero atomico |
| Como saber en que nivel de la tabla periodica se encuentra? | numero mas alto de la configuración del lado izquierdo |
| enlace iónico | metal + no metal , carbono + hidrógeno , uno se lo quita al otro |
| enlace covalente | no metal + no metal , carbono + carbono |
| Gases nobles | El grupo 8A, son los más estables |
| quimica organica | el estudio de los compuestos que tienen carbono |
| familia en la que se encuentre el elemento es igual | electrones de valencia |
| enlaces covalentes, tipos | dos tipos, polares y no polares |
| como se calcula el numero de masa? | total de protones + neutrones en el nucleo |
| un atomo esta constituido por | constituido por un nucleo con carga positiva, rodeado por electrones con carga negativa |
| un atomo como es | completamento neutro porque el numero de protones y electrones es el mismo |
| Cuantos orbitales hay y en cada orbital cuantos puedes acomodar? | s=2, p=6, d=10, f=14. |
| que es configuracion electronica? | lista de orbitales, ocupados por sus electrones todos los electrones representados en su configuracion. |
| alcano | enlace sencillo |
| alqueno | enlace doble |
| alquino | enlace triple |
| gpo alquil que es | ramificación |
| orto | Sustituyentes continuos en anillo bencénico. |
| meta | sustituyentes separados por un átomo en anillo bencénico. |
| para | Sustituyentes opuestos en anillo bencénico. |
| los electrones negativos que se encuentran en el ultimo nivel de energia son llamados | electrones de valencia |
| numeros enteros en la configuracion electronica | niveles de energia |
| letras en configuracion electronica | subnivel de energia |
| (z) y del mismo lado | cis |
| (E) y de diferente lado | trans |
| cuando No se puede aplicar la notacion cis/trans | en alquenos cuando hay 3 o mas sustituyantes unidos al carbono del doble enlace |
| cuando se aplica la notacion cis/trans | cuando hay al menos un grupo igual en cada carbono |
| si los sustituyentes iguales van al lado opuesto | trans (E) |
| si los sustituyentes lados iguales | cis (Z) |
| terminación eno | Alqueno doble enlace |
| terminacion ino antes de poner el numero de carbonos al ultimo Delete row 62 orden de alquino y alqueno primero va eno y despues ino Delete row 63 gpos funcionales 1 | alquino triple enlace |
| como se nombra el numero de un enlace doble o triple | antes de poner el numero de carbonos al ultimo |
| gpos funcionales 1 | tienen oxigeno dentro de su estructura |
| halogenos como se forman | al sustituir al menos un hidrogeno por un halogeno (X) |
| halogenos de donde provienen | de los hidrocarburos |
| formula general halogenos | R-X |
| alcoholes como se forman | al sustituir al menos un hidrogeno por un hidroxilo (OH) |
| alcoholes de donde provienen | de los hidrocarburos |
| formula general alcoholes | R-OH |
| aldheidos de donde provienen | alcoholes primarios |
| aldheidos como se forman | de los alcoholes primarios se eliminan 2 hidrogenos |
| aldehidos formula general | R-CO-H (doble enlance) |
| grupo carbonilo | CO |
| cetonas de donde provienen | alcoholes secundarios |
| cetonas como se forman | pierde 2 atomos de H en la oxidacion de 2 alcoholes |
| cetonas formula genera | R-CO-R (doble enlace) |
| eteres de donde provienen | de los alcoholes |
| eteres como se obtienen | cuando el OH (hidroxilo de un alcohol) se sustituye H por un radical alquilo (R) |
| eteres formula general | R-O-R |
| halogenos que tienen nombre comun | solo los primeros, los secundarios y terciarios no |
| en comun solo puedes nombrar los alcoholes | solo los primarios. |
| BENCENO | seis átomos de carbono con enlaces simples y dobles alternados. |
| Carboxilo vs carbonilo | grupo carbonilo (-CO) y un grupo hidroxilo (-OH). |
| nombres comunes cuales grupos lo tienen lo de la lista | Aldehídos, Cloruros de acilo, Esteres, Amidas. |
| nombre comun 1 | Ácido fórmico |
| nombre comun 2 | Ácido acético |
| nombre comun 3 | Ácido propiónico |
| nombre comun 4 | Ácido butírico |
| nombre comun 5 | Ácido valérico |
| nombre comun 6 | Ácido caproico |
| nombre comun 7 | Ácido enanotico |
| nombre comun 8 | Ácido caprílico |
| nombre comun 9 | Ácido pelargónico |
| nombre comun 10 | Ácido caprónico Ácido caprónico |
| letras griegas | Alfa (α) es 2. Beta (β) es 3. Gamma (γ) es 4. Delta (δ) es 5. Épsilon (ε) es 6. Zeta (ζ) es 7. |
| cuando tiene dos cadenas de carbono unidas a el | eter |
| epoxido formula genera | RC-O-CR (triangulito) |
| Ácidos carboxílicos como se forman | Ocurre cuando el hidro ́ geno del grupo funcional aldehído (-CHO) se sustituye por el grupo hidroxilo (-OH). |
| Ácidos carboxílicos formula genera | RCOOH |
| cloruros de acilo como se forman | tiene un Cl en lugar de un OH de un ácido carboxílico. |
| cloruros de acilo formula genera | RC-O-Cl (doble enlace) |
| ésteres como se forman | cuando el átomo de hidrógeno del grupo funcional de los ácidos (-COOH) se sustituye por un radical alquilo (R). |
| ésteres formula genera | RC-O-OR (doble enlace) |
| ésteres de donde provienen | provienen de los ácidos orgánicos |
| Halogenuros de alquilo Terminación en IUPAC | Se nombra como un alcano con terminación “-ano“ |
| Halogenuros Prefijo y terminación en COMÚN | Teniendo ya identificado el halógeno, cambiar su terminación por “-uro” y después agregar “de” “-ilo” |
| Alcoholes Terminación en IUPAC | Se sustituye la terminación “-ano” del alcano por “-anol” |
| Alcoholes Prefijo y terminación en COMÚN | Se antepone la palabra “Alcohol” al inicio de la nomenclatura Se cambia la terminación “-il” por “-ilico” |
| Aldehídos Terminación en IUPAC | Se cambia la terminación “-ol” por “-al” |
| Aldehídos Prefijo y terminación en COMÚN | Anteponer palabra “ácido” y terminación “ico” |
| Cetonas Terminación en IUPAC | Se cambia la terminación “-ol” por “-ona” |
| Cetonas Prefijo y terminación en COMÚN | Su terminación es “cetona” |
| Éteres Terminación en IUPAC | Cadena corta: -oxi cadena larga: ano |
| Éteres Prefijo y terminación en COMÚN | prefijo “eter” + gpos radicales alquilo + “ilico· |
| Epóxidos Prefijo y terminación en COMÚN | -anteponer la palabra óxido “de” -nombre del alqueno del que proviene con terminación -ileno |
| Epóxidos Terminación en IUPAC | -epoxi + grupo alquil + ano |
| Acidos carboxilicos Terminación en IUPAC | -iniciando con la palabra “ácido” terminación “oico” |
| Acidos carboxilicos terminación en COMÚN | su nombre deriva de donde los sintetizaron por primera vez si hay sustituyentes se indican en letras griegas comenzando en el C2 |
| Cloruros de acilo Terminación en IUPAC | “cloruro-ilo” |
| Cloruros de acilo terminación en COMÚN | “cambia “ácido-oico” por “cloruro - nombre común del ácido que proviene - ilo” si hay sustituyentes se indican en letras griegas comenzando en el C2 |
| Esteres Terminación en IUPAC | -ato |
| Esteres terminación en COMÚN | -nombre común del ácido carboxílico que proviene -cambiar “-ico” por “de -ato” -nombrar O-R como grupo alquilo. |
| Amidas Terminación en IUPAC | -amida |
| Amidas terminación en COMÚN | Prefijo- ácido carboxílico - terminación amida |
| amina Terminación en IUPAC | -amina |
| amina terminación en COMÚN | no hay |
| FENOL | grupo hidroxilo (-OH) unido a un anillo de benceno. |
| epoxidos de areno | El O se une a un enlace doble del benceno |
| Amida formula general | RCONH2 RCONHR RCONR |
| amina formula general | RNH2 RNHR RNRR |
| Isomeros | compuestos con la misma formula quimica pero no son identicos |
| Isomeros estructurales | se diferencian en la forma en la que estan unidos sus atomos |
| quiral | una imagen que no se traslapa, como una mano queda diferente si la pones en un espejo porque se voltea |
| aquiral | que si se puede superponer osea estan identicas embonan perfectamente |
| centro asimetrico | Átomo de carbono que está unido a cuatro grupos diferentes y que, por lo tanto, confiere quiralidad a la molécula. |
| ch3 ch2 | no pueden ser centros asimetricos |
| toda molecula que por lo menos tenga un centro asimetrico | va a ser una molecula quiral |
| si no hay centro asimetrico | aquiral |
| centro asimetrico | todas las cosas de alrededor deben ser diferentes |
| configuracion r | gira hacia la mesilla del reloj |
| configuracion s | gira hacia el lado izquierdo lado contrario de las manesillas del reloj |
| Nomenclatura de los enantiómeros | Se ordenan los átomo unidos al centro asimétricos en orden de prioridad, cuando más grande es el número atómico, mayor es la prioridad. número más grande con la menor prioridad |
| en los esteres que cadena es la que va primero | la que este del lado del carbono |
| enzimas que intervienen en la replicación | helicasa, tiene forma de dona y separa las dos cadenas rompiendo los puentes de hidrogeno |
| enzimas que intervienen en la replicación | polimerasa, junta los nucleitodos formando una nueva cadena usando la original como plantilla |
| jabon es grasa con hidroxido de sodio o potasio | lo semejante disuelve lo semejante |
| acido nucleico | adn y arn |
| fundamental para obtener energia en la celula | NAD y FAD |
| ADN contiene | adenina, timina, guanina y citocina |
| ARN | timina por uracilo |
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majotr