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General chemistry
| Question | Answer |
|---|---|
| def hydration enthalpy (enthalpie d'hydratation) ? | En : is the amount of energy released when one mole of ions undergoes hydration. Fr : lorsque un ion est dissous dans l'eau jusqu'à dilution totale. |
| Element most abundant in the human body ? | Oxygen |
| Allotrope ? | element who has different physical form (e.g. graphite and diamond) |
| Which of the following is liquid at room temperature? Flourine or Bromine ? | Bromine |
| Isotopes differ in number of ? | Neutrons |
| Which is the most abundant element in Universe? | Hydrogen |
| Graphite and Diamond are? | Allotropes |
| Which element has the highest density? | Osmium (Os =bones in French ) 23 g/cm³ = 23 000 kg / m³ Iridium (Ir) comes in second in terms of density |
| What is the principle of conservation of energy? | The principle of conservation of energy states that energy cannot be created or destroyed, but only changed from one form into another or transferred from one object to another. |
| why water has a high boiling point ? | is due to presence of inter-molecular hydrogen bonding in water. High energy is required to break the bond |
| What is a concerted reaction? Réaction concertée | une réaction concertée est une réaction réalisée en une seule étape. |
| condensed state ? (état condensé) | solid and liquid ( car dans ces états, les molécules sont plus proches les unes des autres par rapport à l'état gazeux. Cela signifie que les particules dans un état condensé ont une densité plus élevée) |
| non condensed state ? | gaz |
| La Fluorine cristal | CaF2 ( white) |
| réticulaire | شبكي |
| Le coefficient d'absorption molaire (ε) | mesure la capacité d'une substance en solution à absorber la lumière à une lambda donnée par unité de C molaire et d'épaisseur de la sol. Il est utilisé en spectrophotométrie pour quantifier l'absorption de la lumière par une substance en sol et dét sa C |
| What is the most abundant element in the Earth's crust? | oxygen, which makes up about 46% of the Earth's crust by weight. It is followed by silicon. Oxygen is primarily found in the form of oxides and silicates. |
| What is the heaviest synthesized element in the periodic table? | Oganessone (Og), which has atomic number 118. Oganessone is a synthetic element that does not occur in nature, and was discovered in 2002. and is considered very unstable, rapidly decomposing into lighter elements. |
| What is the heaviest natural element in the periodic table? | Uranium (U) is the heaviest element found in nature in significant quantity and has an atomic number of 92. and is the most common and economically important heavy element, especially in the nuclear power industry due to its fission capabilities. انشطار |
| Why Antoine Lavoisier is considered the "father of modern chemistry" ? | 1. Law of Conservation of Mass. 2. Oxygen's Role in Combustion: debunking the phlogiston theory . 3.Systematization of Chemical Nomenclature 4. distinguished elements from compounds (defined elements as fundamental substances that can't be broken down) |
| the phlogiston theory | (The theory held that materials that burned contained a fire-like element that was released as the object burned) |
| 4. In the periodic table, what do elements in the same group (vertical column) typically have in common? | 1.Chemical Reactivity (have the same number of valence electrons) 2.Ionization Energies 3.Electronegativity 4.Physical Properties |
| What is ''Chemical Reactivity'' ? | Elements in a group often react similarly with other substances. For example, the alkali metals (Group 1) are highly reactive, especially with water, while the noble gases (Group 18) are largely unreactive due to their full valence electron shells. |
| What is ''Ionization Energies'' ? | the energy required to remove an electron from an atom. generally decreases down a group. This is because the outer electrons are farther from the nucleus and are more easily removed. |
| What is ''Electronegativity" ? | The tendency of an atom to attract electrons in a chemical bond (electronegativity) usually decreases down a group. This trend is due to the increasing distance between the nucleus and the valence electrons as the atomic radius increases. |
| What is ''Physical Properties " ? | ex melting point, boiling point, density, and atomic radius. For instance, in the halogens (G 17), the states of matter at room T range from gases (F and Cl) to a liquid (Br) and a solid (I), following a trend of increasing atomic mass and molecular size. |
| What is ''At'' element ? | a halogen called ''astatine'' (astate in French) |
| Why F (Cl), Br and I have diff states at room temperature ? | due to increasing intermolecular forces (VDW forces) as the atomic size and molecular weight increase. halogens have more e-, leading to stronger dispersion forces, which require more energy (higher T) to overcome, hence they are l or s at room T. |
| 10. What is the role of a catalyst in a chemical reaction? | A catalyst increases the rate of a chemical reaction without being consumed in the process (with a lower activation energy, a catalyst allows the reaction to proceed more easily and quickly.) |
| What is the difference between a solution, a suspension, and a colloid? part 1 | Solution: Homogeneous, particles are at the molecular/ionic level, and cannot be filtered. |
| What is the difference between a solution, a suspension, and a colloid? part 2 | Suspension: Heterogeneous, particles are larger, settle out over time, and can be separated by filtration. |
| What is the difference between a solution, a suspension, and a colloid? part 3 | Colloid: Homogeneous appearance, particles are intermediate in size, do not settle out, and cannot be separated by ordinary filtration but can be detected by the Tyndall effect. |
| 13. What is the difference between an empirical formula and a molecular formula? | Empirical Formula: Shows the simplest whole-number ratio of elements in a compound. ex: for (H₂O₂) is (HO) HO because the ratio of hydrogen to oxygen is 1:1. Molecular Formula: Shows the actual number of each type of atom in a molecule of the compound. |
| what is the ionic bond ? | one atom (usually the metal) donates one or more electrons to another atom (the nonmetal). This transfer of electrons creates positively charged cations and negatively charged anions, which are held together by electrostatic forces. |
| Why ionic bonds are stronger and more rigid than covalent bonds ? | due to the strong electrostatic attraction between the charged ions. whereas covalent bonds are generally weaker and more flexible because they involve electron sharing rather than full charge separation. |
| Electrostatic forces ? | forces of attraction (Opposite charges attract each other) or repulsion (Like charges repel each other) according to Coulomb's Law : F= k (q1 q2) / r^2 |
| what is Coulomb's Law ? | describes the strength of the electrostatic force between two charged particles : the force (F) is proportional to the product of the magnitudes of the charges (q₁ and q₂) and inversely proportional to the square of the distance (r) between them : |
| Electrostatic forces in Ionic Bonds ? | are responsible for the attraction between positively charged cations and negatively charged anions in ionic bonds. |
| Electrostatic forces In covalent bonds? | Molecular Interactions: In covalent bonds, although the primary interaction is through shared electrons, electrostatic forces between the positively charged nuclei of the atoms and the shared electrons play a role in bond formation and stability. |
| Which is more reactive: alkane or alkene ? | Alkenes have at least one double bond, which makes them more reactive than alkanes. |
| 4. In the periodic table, what do elements in the same period (horizontal column) typically have in common? | Periods (Rows): they have the same number of electron shells. |
| s, p, d and f Blocks : | - s: Groups 1 and 2 (alkali and alkaline earth metals) and helium. their valence e- in s orbitals. - p: 13 to 18 ( nonmetals, metalloids, and metals), valence in p -d: 3 to 12, ( Transition metals), valence in d - f: Lanthanides and actinides |
| How does the concept of Gibbs free energy relate to chemical reactions? | (𝐺) is a thermodynamic quantity that helps us understand whether a chemical reaction will occur spontaneously at constant temperature and pressure. |
| What is the purpose of a titration? | to determine the concentration of an unknown solution (analyte) by reacting it with a solution of known concentration (titrant). |
| c’est quoi, concrètement, une protéine ? | - molécule constituée d’autres petites molécules, reliées entre elles. - la protéine comme un collier de centaines de perles (les acides aminés) |
| Il existe 8 acides aminés que notre corps ne sait pas synthétiser ? | -Nous devons donc nous les procurer/obtenir par l’alimentation. - On les appelle les acides aminés essentiels. Il y a : la leucine,l'isoleucine, la lysine, la thréonine, , le tryptophane, la phénylalanine, la valine, la méthionine. |
| Exemple de protéine ? | - Les enzymes sont des protéines (enzymes digestives) - l’hémoglobine (contenue dans les globules rouges) - des anticorps, pour nous défendre des microbes -certaines hormones. |
| Pq les protéines sont indispensables ? | les protéines permettent le renouvellement des tissus musculaires, des cheveux, de la peau, des ongles. Tu vois, la petite |
| sources de protéines végétales ? | les céréales et les légumineuses |
| Quel problème avec les protéines végétales ? | les céréales ne contiennent pas la lysine et que les légumineuses n’apportent pas de méthionine, l’astuce c’est de les mélanger pour avoir tous les acides aminés essentiels. Comme dans le couscous, où il y a du blé, avec la semoule, et des pois chiches. |
| What elements are in gaz state in the periodic table ? | H, N, O, Halogenes (F, Cl), Noble gases (He,Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) |
| What elements are in liquid state in the periodic table ? | Hg (Mercury) and Br |
| What elements are Metalloid in the periodic table ? | 7 elements : B, Si, Sb (Antimoine), As (Arsenic) Te (Tellure), At, Ge |
| What is Sb element ? | Antimony, Antimoine, إثمد كحل العين |
| What is As element ? | Arsenic, زرنيخ يُعدّ الزرنيخ من العناصر السامّة، ولا يعرف له دورٌ حيويٌّ بالنسبة للبشر |
| What elements are Non-Metals in the periodic table ? | H, C, O, N, S, P, Se , Noble gas, Halogenes |
| مادة مسببة للسرطان | cancérogène |
| مادة مسببة للطفرات | Mutagène |
| مادة سمية للتناسل | Reprotoxique |
| الرئتين | poumons |
| سرطان الدم | leucémie |
| المسالك البولية | appareil urinaire |
| الربو | asthme |
| تهيج الجلد | irritation cutanées |
| سرطان المثانة | cancer de vessie |
| العضو المستهدف | l'organ cible |
| Memo Redox? | LEO the lion say GERالغا |
| اختراق الجلد | pénétration cutanée |
| الاستنشاق والابتلاع | inhalation et ingestion |
| التكاثر | la reproduction |
| مؤكسِد | comburant |
| شرارة الكهرباء | étincelle d'électricité |
| الغاز المسال الغاز المضغوط الغاز المنحل | gaz liquéfié gaz comprimé gaz dissous |
| الخصوبة | la fertilité |
| مسبب للنعاس | provoquer la somnolence |
| يؤدي إلى ارتفاع السائل. | entraîne la montée du liquide. |
| push button | bouton poussoir |
| phénolphtaléine acide ou base ? | incoloré quand acide rose quand basique |
| caractère amphotère ? | qui agit à la fois comme un acide et comme une base |
| colorimètre vs spectrophotomètre? | |
| Why do not store the pH electrodes in distilled or deionised water ? | Distilled water has little to no ions present and will cause the ions to leach out of the glass bulb and will render your electrode useless. |
| niveau habituel de conversation, combien de dB ? et seuil de nocivité ? | 50 dB(A) = niveau habituel de conversation 80 dB(A) = seuil de nocivité (pour une exposition de 8 h/j) |
| Niveau Vs. Fréquence de voix ? | Niveau = Intensité (Force ou volume du son) – Mesuré en décibels (dB). Fréquence = Hauteur (ton de la voix) – Mesurée en hertz (Hz). |
| exemples de Niveau et Fréquence de voix ? | Niveau : Crier et chuchotement Fréquence : aigu (femme ou enfant) et grave (grave ) |
| 1 Kg = ?? pound (lbs) | 1 Kg = 2,2 lbs |
| Why do some liquids, like water, not foam up when boiling, while others, like milk, do? part 1 | - Water : simple molecues => when T up, liq turn into steam and evaporate evenly => steam exit the water smoothly ( with no layer on the surface prevents steam from escaping). |
| Why do some liquids, like water, not foam up when boiling, while others, like milk, do? part 2 | - Milk: complex molec => proteins and fats begin to separate from the water and rise to the surface due to their density (layer). This surface layer prevents steam from escaping, so it collects underneath and pressurizes it, leading to sudden eruption. |
| Density : Water Vs . proteins and fats ? | proteins (depends) and fats (0.9 g/cm³) are generally less dense than water (1.0 g/cm³). |
| les .... attachent les muscles aux os. /Oss/ | tendons |
| autre noms pour formaldéhyde ? | Formol et Méthanal |
| The notion of polarizability ? | How easy is it to polarize an atome or molecule (partial charges generation) |
| What is polarizability generally associated with? | the Molar mass. |
| Between He and Ar, which one have a higher London dispersion forces ? | Ar ( cuz higher M => larger e- cloud => higher polarizability ) |
| n-butane vs. isobutane, which has higher boiling point ? | when n-butanes r next to each other,it's gonna have more surface area to its neighboring butanes bc it's a long molec. Iso-butane is more compact. It has lower surface area. n-butane is gonna require more E to overcome the LDF and get into a g state. |
| propane vs. acetaldehyde, which has higher boiling point ? | they have near identical molar masses. but acetaldehyde has permenant dipole-dipole forces. |
| HCl, quelle famille ? | Acide inorganique fort qui appartient aux acides minéraux |
| gastric juice of vertebrates (in French?) عصارة المعدة عند الفقاريات | suc gastrique des vertébrés |
| %HCLl dans l'acide gastrique de l'homme ? | Concentration de 0,1 % à 0,5 % |
| pepsine ? | Enzyme digestive |
| L'acide chlorhydrique est produit "en laboratoire" à partir de .. ? | à partir d'acide sulfurique et de chlorure de sodium (sel commun). |
| L'oxyhydrogène, c'est quoi et comment l'obtenir ? | L'oxyhydrogène est un gaz composé d'hydrogène et d'oxygène en proportion molaire 2:1 en général. Le gaz peut être obtenu par électrolyse de l'eau. 2H2O= 2H2 + O2 |
| L'acide chlorhydrique est produit "industriellement" à partir de .. ? | à partir de chlore et d'hydrogène lors d'une explosion de gaz oxyhydrogène de chlore. |
| "l'eau régale" ou ''au royale'', c'est quoi et pq cette nomination ? | mélange d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique concentrés (2 ou 4HCL: 1 HNO3) .Elle est capable de dissoudre certains métaux nobles tels le platine, l'or ou le tantale insolubles dans ces acides seuls ou dans tout autre acide simple concentré. |
| Point éclair ? | correspond à la T minimale à laquelle un liquide émet suffisamment de vapeurs pour former un mélange inflammable avec l'air à proximité de sa surface. |
| Point éclair "Non applicable" ? | - La substance n'est pas inflammable (pas de vapeurs inflammables, même à des T élevées ) - Ce n'est pas un critère pertinent pour son évaluation de risque ex : pour HCl les dangers sont liés à sa corrosivité, toxicité, mais pas à un risque d'incendie. |
| le vidange / vidanger . | Action de vider de matières sales. |
| Carbonate de Sodium et la régulation du pH dans le traitement de l'eau ? | Le carbonate de sodium augmente le pH de l'eau, ce qui réduit son acidité. Cela est crucial pour prévenir la corrosion des tuyaux métalliques et des équipements dans les systèmes d’approvisionnement en eau. |
| Stocker à l'abri du gel. " à l'abri du gel " ? | signifie que le produit doit être entreposé dans un endroit où la température ne descend pas en dessous de 0 °C. |
| Sels métalliques ? | n'importe quel sel contenant au moins un ion métallique, comme le sulfate de cuivre, l'acétate de sodium, l'alun de potassium, mais pas les sels purement organiques tels que le sulfate de quinine, ni les sels minéraux tels que le nitrate d'ammonium. |
| osmose inverse ? | déminéralisation / désalinisation quand P extérieure est appliquée P> π (osmose P=π ) où π : pression osmotique =iCRT |
| application de l'osmose inverse ? | purification de l'eau potable |
| que représente π (pression osmotique) ? | π est une grandeur thermodynamique qui quantifie la tendance d'un solvant à passer dans une solution plus concentrée. |
| spectrometers vs spectrophotometers ? | - Spectrometers : measure the emission spectrum and light prop over a specific portion of the EM field (work over different wavelengths, ) - Spectrophotometers: measure the absorption and transmission spectrum of a sample ( work near the visible ). |
| spectrometers and spectrophotometers, relation? | spectrophotometers consist of spectrometers and photometers. - spectrometers transmit a beam of light and split it in different wavelengths. -- photometer detects the amount of light absorbed and sends data to a galvanometer or a digital display. |
| Galvanometer ? | A galvanometer is an electromechanical measuring instrument for electric current |
| température critique ? | Température au-dessous de laquelle il est impossible de liquéfier le gaz, quelque soit la pression auquel on le soumet ( entre 500 et 800 °C pour les aciers). |
| halons ? | Nom industriel donné aux dérivés fluorés, chlorés et bromés des hydrocarbures, employés comme liquides extincteurs et frigorifiques. |
| detergent and disinfectant ? | the former has the purpose of removing dirt (cleanse), the latter is formulated to drastically decrease the presence of bacteria, fungi, and / or viruses (disinfect) |
| Quelle est la différence entre hydrofuge et imperméable ? | « Hydrofuge » signifie que le matériau résistera mais n'arrêtera pas complètement la pénétration de l'eau, tandis que « imperméable » signifie qu'il empêchera l'eau de pénétrer. |
| cryogène ? | qui produit du froid. |
| cryogénie ? | La cryogénie est l'étude et la production des basses températures (inférieures à −150 °C ou 120 K) dans le but de comprendre les phénomènes physiques qui s'y manifestent. |
| hotte vs sorbonne ? | |
| Digital vs Analog unit ? | Analog = continous/gradient ( light btw 0-100%) Digital = precise (light ON 100% or OFF 0%) |
| H2O2, Acide F/f ? oxydant F/f ? | acide faible qui réagit avec la plupart des substances en tant qu'agent oxydant puissant. |
| prolifération ( biologie) et en arabe ? | Multiplication rapide d'êtres vivants, de choses. التكاثر ex: prolifération de cafards. |
| hotte/sorbonne ? (en anglais) | Fume hood |
| gamme de pH de l'eau potable ? | 6,5 - 8,5 |
| what is cl unit ? | refers to a centiliter. Used to measure miniscule liquid volume. cl = 10 mL cl= 0.01 L |
| la longueur de ma main gauche à la main droite ? | 150 cm |
| la longueur de mon pouce à l'auriculaire ? | 20 cm |
| la longueur de mon bras? | 60 cm |
| la longueur d'une jambe de moi ? | 100 cm |
| L'alcool dénaturé ? | l'alcool éthylique auquel est ajouté un dénaturant ( comme le méthanol) pour rendre le mélange impropre à la consommation alimentaire. En gros, c'est l'alcool pour les utilisations industrielles et scientifiques et pas à boire. |
| pq on ajoute de camphre et tartazine dans l'alcool ? | pour décourager sa consommation alimentaire. tartazine= colocant jaune orangé camphre= odeur fort avec une saveur amère |
| électriques vs électroniques | Les appareils électriques travaillent avec de grandes quantités d’énergie (moteurs, chauffages, etc.). Les appareils électroniques travaillent avec de faibles courants pour traiter des données ou contrôler des appareils électriques. |
| ''soude caustique'' en arabe ? | الصودا الكاوية NaOH appelé aussi : Lessive |
| chaux sodée. | |
| What is the difference between IR and FTIR? | Dispersive IR spectroscopy takes quite a long time as each wavelength of IR light must be checked individually. FT-IR on the other hand can check all wavelengths of light very rapidly, considerably speeding up the process |
| المخاريط والعصي في العين | tonnet et cone de l'oeil longeur d'onde |
| molécules HAP ? formation par ? | Hydrocarbures aromatiques polycycliques / Polycyclic aromatic hydrocarbon. molécules constituées d’atomes de carbone et d’hydrogène mais dont la structure comprend au moins deux cycles aromatiques formées par la combustion incomplète. |
| Energie biomassique ? | L'énergie issue de la biomasse est une source d'énergie renouvelable qui dépend du cycle de la matière vivante végétale et animale. (ex: bois) |
| particules fines, symbole ? caractéristique ? | PM2,5 de diamètre inférieur à 2,5 μm |
| Aplomb ? état .. | État d'équilibre d'un corps, d'un objet vertical. |
| point d'ébullition : solvants orga vs eau | eau > solvant orga (plus volatil) |
| L'atténuation ? | est un terme général qui désigne toute diminution de l'intensité d'un signal |
| EXEMPLE de l'échelle de Mohs de 1 et de 10 | 1 . talc 10. Diamant |
| P= i. T | puissance (W)= tension (V)x intensité (A). ex: tuyau d'eau, la puissance électrique serait équivalente à la pression dans le tuyau quand le robinet est fermé (tension) multiplié par le débit d'eau quand le robinet est ouvert (intensité). |
| Ampere ? | L'ampère (A) est l'unité de mesure de l'intensité d'un courant électrique, c'est-à-dire le flux d'électrons dans un conducteur. |
| dénotation ? HCl + Fer = on observe une teinte verte et lq on approche une flamme il y a une petite dénotation. | Bruit soudain et violent de ce qui détone. ex: La détonation d'une bombe. |
| PQ ? Quand on dilue une base/un acide fort(e) concentré(e), il faut aussi verser la base/l'acide dans l’eau (et non l’inverse) ? (1) | La dilution d’un A/B est fortement exo → dégagement de chaleur brutal. Car l’eau (plus légère) reste en surface, chauffe vite, entre en ébullition instantanée et projette de la solution corrosive. |
| PQ ? Quand on dilue une base/un acide fort(e) concentré(e), il faut aussi verser la base/l'acide dans l’eau (et non l’inverse) ? (2) | la chaleur se dissipe progressivement et le risque est beaucoup plus faible. |
| T° de l'eau à T°amb ? | de 12-14 °C |
| pyrolyse = ? | =thermolyse = décomposition thermique d'un composé organique en atmosphère pauvre en O2 |
| what is volatility ? | a substance with high volatility is more likely to exist as a vapour, while a substance with low volatility is more likely to be a liquid or solid. |
| two exemples of low/high volatility compounds ? | A highly volatile substance such as rubbing alcohol (isopropyl alcohol) will quickly evaporate, while a substance with low volatility such as vegetable oil will remain condensed |
Created by:
Cédra