Help
Options
Didn't know it?
click below
click below
Knew it?
click below
click below
Don't Know
Remaining cards (0)
Know
retry
shuffle
restart
0:00
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.
Normal Size Small Size show me how
Normal Size Small Size show me how
UE6 - Physique
Fiche formules
| Question | Answer |
|---|---|
| Variation E potentielle de pesanteur | ΔE_pes=Δmg(z_B-z_A ) |
| Variation E cinétique | ΔE_c=1/2 Δm(v_B^2-v_A^2 ) |
| Hypothèse Bernoulli | ΔE_tot=0=ΔE_c+ΔE_pes+ΔE_pres |
| Équation de Bernoulli | P_A+ρgz_A+1/2 ρv_A^2=P_B+ρgz_B+1/2 ρv_B^2=cste |
| 2ème loi de Pascal | si z_B=z_C alors P_B=P_C |
| 3ème loi de Pascal | si z_A>z_B alors P_A<P_B (pression augmente avec la profondeur) |
| Différence de pression 3ème loi de Pascal | ΔP+ρgΔz=0 |
| Relation vitesse fluide et différence de hauteur hD | v=√(2gh_D ) " et " h_D=v^2/2g |
| Effet venturi | utilisation équation Bernoulli |
| Force de frottements | dF=-ηdS×dv/dx |
| Nombre de Reynold | R_e=vρr/η si R_e≤1000 alors laminaire ; si R_e≥5000 alors turbulent |
| Résistance mécanique | R=8ηl/(πr^4 ) |
| Perte de charge | ΔP=R×D= 8ηl/(πr^4 )×D |
| Puissance | Π=ΔP×D=R×D^2 |
| Résistance conduit en série | R_tot=∑_i▒R_i |
| Résistance conduit en parallèle | 1/R_tot =∑_i▒1/R_i |
| Débit | D=S×v=V/t |
| Pression | P=ρgh |
| Vaisseaux diamètre < 1 mm | NON newtonien |
| Vaisseaux diamètre > 2 mm | QUASI newtonien |
| Concentration pondérale | C_p=m_soluté/V_solvant (g.L^(-1) ) |
| Concentration molaire (molarité) | C_m=n_soluté/V_solvant =C_p/M_soluté (mol.L^(-1) ) |
| Molalité | n_soluté/m_solvant |
| Fraction molaire | F= n_soluté/(n_soluté+n_solvant ) |
| Concentration équivalente | C_eq=z×C_m |
| 1ère loi de Fick | D=dm/dt=-Di×S×dC/dx |
| Flux (débit par unité de surface) | J=dm/dt×1/S=-Di×dC/dx (×β) |
| 2ème loi de Fick | Di×((δ_2 C)/(δx^2 ))=δC/δt |
| Coefficient de diffusion | Di=(Δl^2)/2Δt (2 dépend de l’énoncé |
| Formule d’Einstein | Di=kT/6πηr |
| Loi de Raoult (abaissement T congélation) | ΔT_f=-1,86×C/M=-1,86×C_m |
| Perméabilité diffusible | P=-D×α/h |
| Loi de Pfeffer Vant’Hoff | π=n_soluté/V×RT=C_p/M_soluté ×RT=〖C_osm〗_soluté×RT |
| Osmolarité | Osmolarité=[1+(β-1)α]×Molarité "avec α coef dissociation & β nombre ions" |
| Concentration osmolaire | C_(osm totale )=∑_(soluté )▒〖C_osm〗_soluté |
| Travail osmotique | W=RT×ln(π_2/π_1 )=RT×ln(C_2/C_1 ) |
| Différence de potentiel permanente | ddp=ϕ_2-ϕ_1=RT/zF×ln(C_1/C_2 ) |
| Pression oncotique | π=RT×(ΔC_osm+[R^(z-) ]) "avec" [R^(z-) ] "la concentration en protéinate" |
| Relation de Nernst | ddp_membrane=Δψ=ψ_2-ψ_1=RT/zF×ln(C_1/C_2 ) |
| Vitesse quadratique moyenne | u=√(〈v^2 〉 )=√(1/N ∑_(i=1)^N▒v_i^2 ) |
| Pression cinétique | dF ⃗=P×dS×n ⃗ □(⇔┬ P=(dF ⃗)/(dS×n ⃗ ))=force/surface |
| Pression fonction vitesse quadratique | P=1/3×N/V mu^2=1/3×n_v mu^2 |
| Pression fonction E cinétique | P=2/3×N/V 〈E_c 〉=2/3×n_v 〈E_c 〉 |
| Température cinétique | 〈E_c 〉=3/2 k_b T=1/2 mu^2 |
| Vitesse quadratique moyenne fonction température | u=√((2U_T)/(N×m))=√(3kT/m)=√((3RT )/M) |
| Équation gaz parfaits | PV=nRT |
| Équation gaz réels | (P+α n^2/V^2 )(V-nb)=nRT |
| Capacité thermique GP mono et di (<60K) | C_V=3/2 nR & U=3/2 nRT=3/2 PV |
| Capacité thermique GP di (60K) | C_V=5/2 nR & U=5/2 nRT=5/2 PV |
| Capacité thermique GP di (700K) | C_V=7/2 nR & U=7/2 nRT=7/2 PV |
| Isochore | P/T=cste ou T/P=cste |
| Isobare | V/T=cste ou T/V=cste |
| Isotherme | PV=cste |
| Pour toute transformation | nR=cste "donc" (P_i V_i)/T_i =(P_f V_f)/T_f |
| Travail force de pression | δW=-P_ext dV "soit" W_(A□(→┬ B))=∫_A^B▒〖-P_ext dV〗 |
| Isochore | δW=0 |
| Isobare | W=-P(V_f-V_i ) |
| Isotherme | W=-nRT×ln(V_f/V_i ) (= (-nRT)/V×dV) |
| Travail total | W_cycle=W_(A→B)+W_(B→A) (horaire = moteur = - / anti-horaire = récepteur = +) |
| Transformation adiabatique | Q=0 |
| E totale système thermodynamique | E=U |
| Premier principe thermodynamique | ΔE=ΔU=Q+W |
| Transformation isochore | W=0 "donc" ΔU=Q=C_v ΔT |
| Enthalpie | H=U+pV |
| Capacité thermique pression constante | dH=C_p dT |
| Transfert thermique isobarique | Q=ΔH |
| Relation de Mayer | C_p-C_v=nR |
| Rapport capacités thermiques | γ=C_p/C_v |
| Cv en fonction de gamma | C_v=nR/(γ-1) |
| Cp en fonction de gamma | C_p=(nR×γ)/(γ-1) |
| Gaz parfait mono | C_v=3/2 nR "donc" Cp=5/2 nR "donc" γ=5/3 |
| Gaz parfait di | C_v=5/2 nR "donc" Cp=7/2 nR "donc" γ=7/5 |
| Loi de Laplace | PV^γ=cste "donc" P_1 V_1^γ=P_2 V_2^γ |
| T et V en fonction de gamma | TV^(γ-1)=cste |
| T et P en fonction de gamma | T^γ P^(γ-1)=cste |
| Changement de température | Q=m×C×dT |
| Changement de phase | Q=m×L |
| Deuxième principe de thermodynamique | ΔS=S_créée+S_reçue |
| Sreçu | S_reçu=∫▒δQ/T_s |
| Transformation irréversible | S_créée>0 |
| Transformation réversible | S_créée=0 |
| Transformation réversible | ΔS=S_reçu=∫▒δQ/T |
| Système isolé | Q=0 "donc" ΔS=S_créée≥0 |
| Transformation adiabatique | S_reçu=0 "donc" ΔS=S_créée≥0 "(>0 irréversible & =0 réversible)" |
| Variation entropie GP | dS=δQ/T "car évolution réversible" |
| Entropie avec T et V | ΔS=C_v ln〖(T_f/T_i )+nR ln(V_f/V_i ) 〗 |
| Entropie avec T et P | ΔS=C_p ln(T_f/T_i )-nR ln(P_f/P_i ) |
| Entropie avec P et V | ΔS=C_v ln(P_f/P_i )+nR ln(V_f/V_i ) |
| Entropie statistique | S=-k∑_s▒P_s ln(P_s ) |
| Probabilité | P_s=1/Ω |
| Système isolé | S=k ln(Ω) |
| Potentiel chimique | μ_i=μ_i^0+RT ln(z_i ) |
| Mélange de GP | μ_i=μ_i^0+RT ln(P_i/P_0 ) |
| Pression de vapeur de A | P_A=P_A^sat×z_A "avec" z_A "la fraction molaire de A dans le mélange" |
| Variation pression de vapeur de A | ΔP_A=P_A^sat×z_B "avec" z_B "la fraction molaire de B dans mélange" |
| Élévation point d’ébullition | ΔT_eb=T_eb-T_eb^0=K_eb×m_soluté "ATTENTION" m_soluté "= molalité" |
| Solution électrolyte | ΔT_eb=T_eb-T_eb^0=K_eb×i×m_soluté "avec i particules dissoutes" |
| Abaissement point de congélation | ΔT_cong=T_cong-T_cong^0=K_cong×m_soluté |
| Pression osmotique loi Van ’t Hoff | Π=RTC |
| Amplitude | E_0=cB_0 |
| Période | T=1/f=2π/ω |
| Pulsation | ω=2πf |
| Nombre d’onde | k=2π/λ |
| Longueur d’onde | λ=cT=c/f=2π/k |
| Énergie | E=hν=mc^2=hc/λ |
| Spectre continu | E e- après interaction noyau |
| Energie | E_c=eU=hν_"max" |
| Longueur d’onde | λ_0=hc/eU=hc/E_c =c/ν_"max" |
| E en eV et λ en nm | E=1240/λ |
| λmax | λ_"max" =3/2 λ_0 |
| Perte d’énergie la plus probable | E=hc/λ_"max" =hc/(3/2 λ_0 )=2/3 eU=2/3 E_"max" |
| Faisceau de rayons X | ϕ=K×i×Z×U^2 |
| Puissance électrique | P=U×i |
| Rendement émission X (<1%) | r=ϕ/P=(KiZU^2)/Ui=K×Z×U |
| Règles quantifications | 0≤l≤n-1 & j=|l±s| |
| Règles des sélections | Δl=±1 & j={0 ;1 ; -1 } |
| Loi de Moseley | √(1/λ)=A(Z-s) |
| Énergie rayon γ | E_γ=Δ〖Mc〗^2 |
| Quantité mouvement photon émis | p=hν/c |
| Énergie émission γ spontanée | E_γ=ΔE=E_i-E_f |
| Émission γ spontanée | (_Z^A)Y^* → (_Z^A)Y+hν(=γ) |
| Isomère métastable | (_Z^Am)X→ (_Z^A)X+γ |
| Loi générale d’atténuation | ϕ_t=ϕ_0×e^(-μx) |
| Couche de demi-atténuation | CDA=ln(2)/μ=ln(2)/(ρμ_m ) |
| Atténuation | ϕ_t=ϕ_0/2^n "avec" n "le nombre de CDA" |
| Effet Compton | Δλ=λ^'-λ=h/mc×(1-cosθ )=〖2,4.10〗^(-12)×(1-cosθ ) |
| Énergie photon diffusé | E^'=E/(1+E/(mc^2 )×(1-cos〖θ)〗 ) |
| Création de paires | hν=2E_c+2mc^2 donc E_c=(hν-2mc^2)/2 |
| Coefficient atténuation élémentaire | π/ρ∝Z ln(E) |
| Coefficient linéaire d’atténuation | μ/ρ=σ_c/ρ+τ/ρ+π/ρ (photoélectrique < Compton < Paires) |
| Défaut de masse | ΔM=m_"nucléons isolés" -m_"noyau" >0 |
| Énergie de liaison nucléaire | B=ΔM.c^2 |
| Désintégration β- | (_Z^A)X→(_Z+1^A)Y+(_-1^0)β+(_0^0)(ν_e ) ̅ |
| Désintégration β- | Δmc^2=Q=E_(β_"max" ^- )+E_γ |
| Désintégration β+ | (_Z^A)X→(_Z-1^A)Y+(_+1^0)β+(_0^0)ν_e |
| Désintégration β+ | Δmc^2=E_(β_"max" ^+ )+2m_e×c^2+E_γ |
| Capture électronique | (_Z^A)X+e^-→(_Z-1^A)Y+(_0^0)ν_e * |
| Capture électronique | Q_CE=Δmc^2+E_l=Δmc^2-E_i |
| Désintégration α | (_Z^A)X→(_Z-2^(A-4))Y+(_2^4)He |
| Désintégration α | Δmc^2=m_He c^2+Q_α |
| Constante radioactive | λ=ln(2)/T |
| Loi décroissance radioactive | N_t=N_0 e^(-λt) |
| Vie moyenne τ | τ=1/λ "soit" T=ln(2)/λ=τ×ln(2) |
| Période radioactive | N_("(" t=nT))=N_0/2^n =N_0×(1/2)^(t/T) donc n=t/T |
| Activité | A_t=|dN/dt|=λN_0=λ×n.N_A=λ×(m.N_A)/M_A |
| Activité | A_t=A_0×e^(-λt)=A_0/2^n |
| Filiation radioactive | X_1^*→X_2^*→X_3 |
| Loi variation N1 | N_1(t) =N_1(0) ×e^(-λ_1 t) |
| Loi variation N2 | N_2(t) =λ_1/(λ_2-λ_1 )×N_1(0) ×(e^(-λ_1 t)-e^(-λ_2 t) ) "→" 〖 A〗_2(t) =λ_2/(λ_2-λ_1 )×A_1(0) ×(e^(-λ_1 t)-e^(-λ_2 t) ) |
| Tout instant | N_1(t) +N_2(t) +N_3(t) =N_1(0) |
| Temps maximum | t_M=ln(λ_2/λ_1 )/(λ_2-λ_1 ) |
| Transfert linéique d’énergie | -dE/dx (keV.µm^(-1) ) |
| Transfert linéique d’énergie | TLE∝(Z_1/ν)^2×nZ_2 |
| Densité linéique d’ionisation | DLI=TLE/w ̅ "avec" w ̅ "énergie moyenne création paire ion dans milieu" |
| Portée (distance maximale parcourue) | P_m∝E/Z |
| Particules α et β | DLI(α)=1000×DLI(β) |
Created by:
Flavien
Popular Physics sets