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PC 2 liaisons
PC 2nde liaisons chimiques
| Question | Answer |
|---|---|
| Qu’est ce qu’une entite chimique? | une entite chimique peut-etre un proton, un atome, un ion ou une molecule |
| Donner la composition d’un atome de Chlore A=35 (en haut) et Z=17 (en bas) | Z=17=nb de protons=nb d’electrons et A=35=nombre de masse=nombre de proton PLUS nb de neutrons donc nb neutrons=35-17=18 |
| Donner le cortège electronique pour un atome de soufre (Z=16)? | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (attention à bien mettre le nombre d’electrons, le dernier chiffre en haut) |
| Quelle est la charge electrique des particules suivantes: proton, electron et neutron? | p+, e-,n0 |
| Quelle est la masse relative des particules suivante: proton, electron et neutron? Que peut-on en conclure? | p+ et n0 ont une masse relative de 1 et l’electron a une masse negligeable (1/1850); la masse de l’atome est donc concentré dans le noyau |
| Comment calculer la masse d’un atome sachant la masse d’un nucleon? | m(atome)=m(nucleon) x nb nucleon + m(electron) x nb(electron) |
| Le cortège electronique de l’helium est 1s2. Que représente le 1? Le s? le 2? | Le 1 represente la couche ou niveau d’energie des electrons; le s represente la cous couche et le 2 represente le nombre d’electrons dans cette sous-couche |
| Que peut-on dire des elements qui sont dans le même groupe dans le tableau periodique? | illes elements dans la meme colonne dans le tableau periodique ont le meme nombre d’electrons de valence |
| Definir electrons de valence | les electrons situes sur la derniere couche |
| Quel est le rapport entre taille de l’atome et taille du noyau? | 100 000 |
| Comment calculer la taille d’un atome connaissant la taille de son noyau? | taille atome = 100 000 x taille noyau |
| Ecrire 0.000625 et 938170000 en notation scientifique | 6.25 x 10^-4 et 9.3817 x 10^8 |
| Combien de chiffres significatifs dans 0.000625 et 938170000 en notation scientifique | d’abord écrire la notation scientifique; 6.25 x 10^-4 et 9.3817 x 10^8 donc respectivement 3 et 5 chiffres significatifs |
| Pourquoi un atome est-il electriquement neutre? | il y a autant de p+ que de e- |
| On donne q=1.6 x 10^-19C pour un proton. Calculer la charge du noyau d’un atome de Potassium (Z=19) | Q= q x Z = 1.6 x 10^-19 x 19 = 3.04 x 10^-18C |
| Calculer la masse d’un atome de Chlore A=35 et Z=17. On donne masse nucleon=1.67 x 10^-27kg | masse(atome)=masse(nucleon) x A= 1.67 x 10^-27kg x35 = 5.845 x 10^-26kg |
| Comment calculer le nombre d’entités connaissant la masse d’un échantillon et sachant la masse d’une entité | N= masse de l’echantillon (de l’ordre du gramme) / masse entite (de l’ordre de 10^-27kg) |
| Calculer le nombre d’atomes dans 10g d’oxygene sachant que la masse d’un atome d’oxygene est 27 x 10^-27kg | CFMCRU: N= m / m(atome) = 0.001kg / 27 x 10^-27kg = 3.7 x 10^23 atomes |
| Comment calculer la quantité de matière (en mol) sachant le nombre d’entités | n = N / Na = nombre d’entites / 6.02 x 10^23 |
| Calculer la quantite de matiere dans 10g d’oxygene sachant que la masse d’un atome d’oxygene est 27 x 10^-27kg et Na=6.02 x 10^23 mol-1 | CFMCRU: d’abord calculer le nombre d’atomes: N= m / m(atome) = 0.001kg / 27 x 10^-27kg = 3.7 x 10^23 atomes puis la qte de matière n = N / Na = 3.7 x 10^23 / 6.02 x 10^23 = 0.61 moles |
| Comment calculer la masse d’une molecule à partir de la masse des atomes et de la formule brute? | masse molecule = masse atome Y x nb atome Y + masse atome T x nb atome T |
| Calculer la masse d’une molecule d’eau sachant m(H)=1.7 x 10^-27 et m(O)=2.7 x 10^-26kg | CFMCRU; m(H2O)=2x m(H) + 1x m(O) = 2x 1.7 x 10^-27 + 2.7 x 10^-26kg = 3.0 x 10-26kg |
| Quels sont les types d’elements qui forment une liaison ionique? | un metal avec un non-metal |
| Comment un atome devient an ion et pourquoi? | un atome essaye de prendre la configuration electronique du gaz noble le plus proche pour être plus stable (règle de loctet). Pour ce faire, l’atome gagne ou perd des electrons |
| Quelle sera la charge de l’ion oxyde? | (1) un atome d’oxygene a 6 electrons de valence (2) Pour prendre la configuration electronique du gaz noble le plus proche pour être plus stable (3) l’atome gagne 2 electrons (4) et devient O-2 |
| Quelle sera la charge de l’ion magnesium? | (1) un atome de magnesium a 2 electrons de valence (2) Pour prendre la configuration electronique du gaz noble le plus proche pour être plus stable (3) l’atome gagne 2 electrons (4) et devient Mg+2 |
| Definir cations et anions | cation = ion avec une charge positive (les metaux) et anion = ion avec une charge negative (non-metaux) |
| Quels sont les types d’elements qui forment une liaison de covalence? | deux (ou plus) atomes non-metaux entre eux |
| Comment dessiner un diagramme dot and cross? | dessiner un cercle pour chaque atome avec le nb d'e- de valence; faire chevaucher les cercles et mettre une paire au milieu |
| Qu’est ce qu’une paire liante? | une paire d’electrons partagée entre deux atomes |
| Qu’est ce qu’une paire non-liante? | une paire d’electrons non-partagée entre deux atomes; qui reste sur l’atome de départ |
| Comment répondre à la question “justifier le schema de Lewis”? | Pour chaque element, identifier nb e- valence (C=4); deduire le nb paires liantes attendues (pour C 8e, comme gaz noble, - 4e- de valence = 4 e- dans des paires liantes) et paire non-liantes (ses 4e- valences sont lies donc 0 paires) PUIS comparer a Lewis |
| À quoi correspond l’énergie de liaison? | energie necessaire pour briser une liaison |
| On donne les energies de liaisons H-H= J, O=O = J et O-H= J. Calculer l’énergie de reaction pour 2 H-H + O=O -> 2 H-O-H | CFMCRU; E(reaction) = [2 x E(H-H) + 1 x E(O=O)] – 4x E(O-H) |
| CHALLENGE: On donne les energies chimiques suivantes E(O2)=8.27 x10^-19 J, E(CO2)= 2.64 x 10^-18 J, E(H2O)= 1.54 x 10-18J et l’energie de reaction pour CH4 + 2 O=O -> O=C=O + 2 H-O-H E(reaction)= - 1.47 x 10-21 J. Calculer l’énergie de chimique de CH4 | CFMCRU E(reaction) = [ E(CH4) + 2 E(O=O) ] – [E(CO2) + 2x E(H2O) ] so E(CH4) = E(reaction) - E(O2) + [ E(CO2) + 2x E(H2O) ] = - 1.47 x 10-21 - 8.27 x10^-19 + 2.64 x 10^-18 + 2 x 1.54 x 10-18 attention aux signes! |
| On donne C-H= 6.89 x 10^-19 J. Calculer l’énergie chimique d’une molecule de Methane CH4 | CFMCRU; E(CH4)= 4 E(C-H) = 4 x 6.89 x 10^-19 J = 2.756 x 10^-18 J |
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