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PC 4 combustion
Pc 4eme combustion
| Question | Answer |
|---|---|
| Quel est le gaz necessaire à la combustion? | Le dioxygène |
| Définir combustion complete | Une combustion en présence d’un excès de dioxygène |
| Définir combustion incomplete | Une combustion avec un manque de dioxygène |
| Quels sont les signes visibles d’une combustion complete et d’un combustion incomplete | Une combustion complète s’accompagne d’une flame bleue; une combustion incomplete s’accompagne d’une flame jaune |
| Quels sont les gaz produits durant une combustion complete? | Vapeur d’eau, dixoxyde de carbone |
| Quels sont les gaz produits durant une combustion incomplete? | Vapeur d’eau, dixoxyde de carbone, monoxyde de carbone, carbone (charbon) |
| Quels sont les risques d’une combustion incomplete? | Durant une combustion incomplete, de du monoxyde de carbone est produit: c’est un gaz toxique |
| Expliquer pourquoi le monoxyde de carbonae est un gaz toxique | Le monoxyde de carbone prend la place du dioxygène sur les globules rouges (hémoglobine) et s’attache de facon permanente |
| Quel est le test d’identification du dioxygène? | ravive/rallume une buchette incandescente |
| Quel est le test d’identification du dioxyde de carbone? | quand le dioxyde de carbone barbote dans de l’eau de chaux, l’eau de chaux se trouble |
| Quel est le test d’identification de l'eau? | des cristaux de sulfate de cuivre anhydre passent du blanc au bleu |
| Quelle est la pollution engendrée par le dioxyde de carbone? | L’effet de serre, le rechauffement climatique |
| Quelle est l’equation avec les mots pour la combustion du methane? | Methane + dioxygène--> dioxyde de carbone + vapeur d’eau |
| Quelle est l’equation bilan équilibrée pour la combustion du methane?(CH4) | CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O |
| Quelle est l’equation bilan équilibrée pour la combustion du propane (C3H8)?) | C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O |
| Donner la formule de l’eau | H2O (attention le “2” est en indice) surtout ne pas mettre de grand chiffre devant |
| Donner la formule du methane | CH4 (attention le “4” est en indice) surtout ne pas mettre de grand chiffre devant |
| Donner la formule du dioxide de carbone | CO2 (attention le “2” est en indice) surtout ne pas mettre de grand chiffre devant |
| Combien d’atomes de carbone dans CO2? | Un seul |
| Combien d’atomes de carbone dans 2 CO2? | Deux! Parce qu’il y a DEUX molecules (le grand chiffre devant) et dans chaque molecule, il y a un atome de carbone |
| Combien d’atomes d’oxygene dans 2 CO2? | Quatre! Parce qu’il y a DEUX molecules (le grand chiffre devant) et dans chaque molecule, il y a DEUX atomes d’oxygene |
| Cette equation n’est pas equilibrée: CH4 + O2-->CO2 + H2O. Expliquez comment equilibrer cette equation | (1) equilibrer C (un de chaque coté de la fleche) (2) Equilibrer H (4 vs 2): donc il faut DEUX molecules de H2O; (3) Equilibrer O (2 du cote reactif; 2 dans une molecule de CO2 et 2 dans deux molecules de H2O , soit 2+2=4): il faut donc 2 molecules de O2 |
| Nommer les réactifs dans cette equation CH4 + 3 O2--> CO2 + 2 H2O | Methane et Dioxygene |
| Nommer les produits dans cette equation CH4 + 3 O2--> CO2 + 2 H2O | Dioxyde de carbone et eau |
| D’après l’equation de combustion du Methane, CH4 + 2 O2-->CO2 + 2 H2O Si on brûle 16g de CH4 avec 32g d’O2, 18g de H2O sont produits. Combien de CO2 sera produit? | On utilise la conservation de la masse Masse des reactifs=masse des produits; 16 + 32 = 18 + x ; On rearrange ; x= 16 +32 -18 = 30 g de CO2 produit |
| D’après l’equation de combustion du Methane, CH4 + 2 O2--> CO2 + 2 H2O; Pour bruler entierement (combustion complete) 16g de CH4 il faut 32g d’O2. Que se passe-t-il si on brûle 16g de CH4 avec 16g d’O2? | Il n’y a pas assez d’O2 pour bruler completement; la combustion sera donc incomplete et du C (charbon) et du CO (monoxyde de carbone) sera produit |
| D’après l’equation de combustion du Magnesium, 2 Mg + O2-->2 MgO Pour bruler entierement (combustion complete) 48g de Mg il faut 32g d’O2. Que se passe-t-il si on brûle 48g de Mg avec 16g d’O2? | l n’y a pas assez d’O2 pour bruler completement; Donc il restera du Magnesium qui ne brulera pas; On utilise un tableau de proportionalite ou la regle de trois pour calculer la masse de Mg qui sera brule; Masse Mg brule= 16 x 48 /32 = 24g |
| D’après l’equation de combustion du Methane, CH4 + 2 O2--> CO2 + 2 H2O Pour chaque 16g de CH4 brulé, 44g de CO2 sont produits. Combien de CO2 sera produit si 48g de CH4 sont brulés? | On utilise un tableau de proportionalite ou la regle de trois 16g de CH4 : 44g de CO2 et 48g de CH4 : ? de CO2; Masse CO2 produit= 48 x 44 /16 = 132 g |
| D’après l’equation de combustion du Methane, CH4 + 2 O2-->CO2 + 2 H2O Pour chaque 16g de CH4 brulé, 18g de H2O sont produits. Combien de H2O sera produit si 48g de CH4 sont brulés? | On utilise un tableau de proportionalite ou la regle de trois 16g de CH4 : 18g de H2O. 48g de CH4 : ? de H2O Masse CO2 produit= 48 x 18 /16 = 54 g |
| Qu’est ce qu’un produit et qu’est ce qu’un réactif ? | Un réactif est un corps qui disparaît en réagissant.; Un produit est un corps qui apparaît. |
| Quelle est la définition d’une combustion ? | Une combustion est une réaction chimique qui dégage de la chaleur et dont l’un des réactifs est le dioxygène. |
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