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Chimie.ex.2
Chap. 2.3.4+organique
| Question | Answer |
|---|---|
| En général les composés sont symétrique, donnez un example de la disposition des atomes d'un composé. | OSO, OCO,... |
| Qu'est ce que la résonance? | Système de liaison entre les atomes dune molécule, qui correspond à une organisation complexe des électrons dans la molécule. La position des doubles liaisons varie d'une structure à l'autre. Ex : Le nitrate ( NO3) |
| Trouver l'erreur: les chiffres dans les cercle représente le nb d'électrons de valence. On a ④=②-⑥ et ⑥-④=④ | ⑥-④=④ |
| Nommez un example d'une molécule ayant une structure de résonance et expliquer pourquoi. | Le 0³, car l'ion n'ocille pas entre les 3 structures. Les ions de la double liaison sont délocalisés sur les trois liaisons. |
| Vrai ou Faux: Des structures de résonance peuvent faire apparaître des charges sur les atomes. | Vrai, il faut que la sommes de ces charges soit égale à la charge de la molécule (neutre ou chargée). "0" si c'est une molécule neutre, ou le nb de charge de l'anion ou du cation selon le cas. |
| La charge formelle d'un atome est calculer en tenant compte de ... ( 3 règles). | 1. Nb d'électron (V) de la couche de valence 2. Nb d'électron libre (L) non partagé 3. Nb d'électrons des doublets partagés (P) |
| Quelle équation correspond à la charge formelle? | Charge formelle = V-L-½P |
| Vrai ou Faux: Si le nb d'électrons est inférieur à celui de l'atome neutre, il est alors chargé négativement. | Faux, il est chargé positivement car sa charge positive est plus élevé que sa charge négative. |
| Vrai ou Faux: La charge total de la molécule est la somme des charges formelles des atomes qui la constitu. | Vrai |
| À quoi sert la charge formelle? | Elle est utile pour déterminer la structure de Lewis ou la structure de résonnance plausible. |
| Quelle structure sur l'ensemble des atomes est la plus favorisé, celle ou la charge formelle est élevé ou celle ou elle est plus faible. | Celle ou la charge formelle est plus faible est favorisé |
| Comment nomme t-on le pouvoir attracteur d'un atome pour les électrons? | L'électronégativité |
| Qu'est ce que la polarisation? | C'est la capacité d'un atome à se déformer sous l'influence d'un champ électrique. |
| Vrai ou Faux: Les électrons externe des gros atomes ou des anions sont retenus plus fortement que ceux des petits atomes ou des cations. | Faux, Les électrons externe des gros atomes ou des anions sont retenus moin fortement. |
| Vrai ou Faux: Plus un cation est petit et plus il est chargé, plus son pouvoir polarisant est élevé. | Vrai (un petit cation peut s'approcher plus près de l'anion). |
| Dans le tableau périodique à quelle hauteur a-t-on une électronégativité plus élevé? | En haut! |
| Vrai ou Faux: Dans le tableau périodique les éléments de gauche sont plus électronégatif. | Vrai |
| Vrai ou Faux: Il est plus facile d'avoir une liaison ionique avec des éléments dont la charge négative est + élevé. | Faux, Il est plus facile d'avoir une liaison ionique avec des éléments dont la charge négative est + FAIBLE. |
| Dans une chaine hydrocarbonés, comment nomme t-on le sufixe d'une chaine avec une insaturation? | - ène |
| Dans une chaine hydrocarbonés, comment nomme t-on le sufixe d'une chaine avec 2 insaturations? | - yne |
| Qu'est ce qu'une insaturation? | Elle indique qu'il y a une liaison multiple (double ou triple) |
| Qu'est ce qu'un substituant d'une chaîne? | Atome ou un groupe d'atomes qui peut se substituer à un autre sur une chaîne principal par exemple. |
| Quelles sont les 2 règles de numérotations d'une chaîne hydrocarbonés? | 1) On numérote cette dernière avec la combinaison ayant le substituant avec le plus petit chiffre. 2) " " avec la plus longue chaîne. |
| Par quelles lettres désigne t-on les 2 types de géométrie de la double liaisons possible sur les alcènes? | Trans (E) = opposé Cis (Z) = ensemble |
| Les isomère géométrique se distingue par quoi? | La disposition des atomes est différente dans l'espace, ( ... en cis... en trans...) |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 2 insaturation? | Alcyne |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 1 insaturation? | Alcène |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches de ( R, O=, OH) ? | acide carboxylique |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches R, O= et NR₂ ? | Amide et alkyle si R=H |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches R, O= et R ? | cétone |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 2 branches R, O- et R ? | Éther |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches R, O=, H ? | aldéhyde |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches R, O=, Cl ? | Chlorure d'acyle |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 4 branches R, O=, O-, R ? | Ester |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches R, O=, H ? | Aldéhyde |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel R-X ? | Halogénure d'alkyle ( X = F, Cl, Br, I ) |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel comprenant 3 branches R, O=N, -O ? | Nitro |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel avec 3 carbone? | Alcane |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel R-NH₂ ? | Amine |
| À quoi correspond le groupement fonctionnel R-≡ N ? | Nitrile |
| Les isomères structuraux se distingue par quoi? | La disposition des atomes est diférente. En croix, +, zig zag, ... |
| Nommé les groupes aromatiques en ordre de complexité. | Benzène, Phenyl, Benzyl, Naphtalène, ( 1 ou 2 Naphtyl ) |
| Qu'est ce qu'un isomère? | On parle d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute mais ont des formules semi-développées ou des formules développées différentes. |
| Qu'est ce qu'un énantiomère? | Aussi appelés isomères optiques, les énantiomères sont deux molécules qui sont l'image l'une de l'autre par un miroir et ne sont pas superposables : ils présentent en effet une chiralité. |
| Une molécule Chiral représente une .... | ... molécules dont l'image l'une de l'autre par un miroir ne sont pas superposables. |
| Qu'est ce qu'une molécule Achiral? | Une molécule qui a un plan de symétrie et que l'on peut superposé après avoir fait son image miroir. |
| Nommez les 3 étapes à suivre afin d'identifié le centre chiro d'une molécule ( R ou S ). | 1) Numéroter en ordre les molécules les plus lourde. 2) Tourner la molécule avec le plus léger dans le fond 3) Tracer le cercle ( Horaire = R ; Antihoraire = S ) ... si on ne la tourne pas c'est le le sens est contraire. |
| Comment le modèle VSEPR de base est en mesure de prévoir expérimentalement la forme des molécules? | La forme des molécules est déterminée par la spectroscopie vibrationnelle et rotationnelle. |
| Le modèle VSEPR permet-il de voir les doublets libres des atomes? | Non, seulement les atomes (ou les groupements) sont représentés. |
| Vrai ou Faux : Les zones de forte concentration électronique ( liaisons et doublets libres) se repoussent mutuellement. | Vrai, pour minimiser leurs répultions, ces zones s'éloignent le plus possible les unes des autres. |
| Vrai ou Faux : Dans le modèle VSEPR de base, les zones de forte concentration électronique ne conservent pas les même distance par rapport à l'atome centrale. | Faux, la répulsion est la même. |
| Vrai ou Faux : Les liaisons simples et multiples ne sont pas traité de la même façon avec le modèle VSEPR. | Faux, Il n'y a pas de différence entre les liaisons multiples et simple. Une liaison multiple est traité comme une seule zone de concentration électronique. Ex: Le CO₂ comportant 2 double liaisons, est linéaire comme le BeCl₂. |
| Quelle est la formule du modèle VSEPR? | AXnEm (A) = Atome central ; (n) = Le nb d'atome X liés à l'atome central ; (m) = Le nb de doublets libres sur l'atome central ; (E) = doublet libre |
| Vrai ou Faux: Les doublets libres exercent une forte répulsion sur les atomes liés au même atome qu'eux. Leur présence modifie les angles des atomes par rapport à l'atome central. | Vrai, par exemple le H₂O en forme de V. Il a un angle de 104°. |
| Quelles types de molécules a un pouvoir polarisant élevé? | Les cations et les atomes de charge + car ils déforment facilement la couche électronique des gros atomes. |
| Vrai ou Faux: Plus les charges sont réparties de façon asymétrique, plus une liaison ou molécule sera polaire. | Vrai, en fait une molécule polaire a un moment dipolaire non nul. |
| Qu'est ce qu'une molécule apolaire? | C'est une molécule qui n'a pas de moment dipolaire. Les charges sont réparties de façon totalement symétrique. |
| Qu'est ce qu'une molécule polaire? | Molécules dont les charges ne sont pas réparties uniformément, les charges sont donc réparties de façon antisymétrique. |
| Vrai ou Faux: Toutes les molécules diatomiques constituées d'un même élément sont polaire. (H₂, Cl₂, O₂, ...) | Faux, elles sont apolaire car les charges sont réparties de façon totalement symétrique. |
| Quel phénomène explique les angles de liaison d'une molécule? | La répulsion des doublets électroniques de la couche de valence (VSEPR). |
| Donnez un exemple de molécule polaire. | Le HCl ( +δH-Clδ- ) |
| Pourquoi l'eau est une molécule polaire? | Parce qu'elle a un angle de 104 degrés. Les moment dipolaire ne s'anulent donc pas. On a (-) en haut et (+) en bas! |
| Comment nomme t-on la fusion entre une paire d'électron de spin apparié? | Un "recouvrement" |
| Qu'est ce qu'une liaison SIGMA? | Une liaison ayant une symétrie cylindrique autour de l'axe reliant les 2 noyaux ⊆⊇ . À gauche et à droite. |
| Qu'est ce qu'une liaison PI? | Une liaison se forme lorsque 2 orbitales "p" se recouvre latéralement (×). En haut à gauche et en bas à droite. |
| Combien y a t-il de liaison σ et π dans une double liaison? | 1 de chaque |
| Combien y a t-il de liaison σ et π dans une triple liaison? | 1 liaison σ et 2 liaisons π |
| Combien y a t-il de liaison σ et π dans une a) CO₂ b) CO ? | a) 2σ et 2π b) 1σ et 2π |
| Que représente l'hybridation des orbitales? | Mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à pouvoir former de nouvelles orbitales qui permettent de faire plus de liens, soit de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes. |
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Dayze
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