click below
click below
Normal Size Small Size show me how
elektronszerkezet
Question | Answer |
---|---|
Pauli-elv | Egy atompályán legfeljebb két ellentétes spinű elektron számára van hely |
1s pálya kvantumszámai | n=1 l=0 m=0 |
a 3p pálya kvantumszámai | n=3 l=1 m=-1, 0, +1 |
a 3d pálya kvantumszámai | n=3 l=2 m=-2,-1, 0, +1, +2 |
a 4f pálya kvantumszámai | n=4 l=3 m= -3, -2,-1, 0, +1, +2, +3 |
periódus | a periódusos rendszer vízszintes sorai |
csoport | a periódusos rendszer oszlopai |
héj | az azonos főkvantumszámú atompályák alkotják |
tömegszám | a protonok és neutronok számának összege |
rendszám | az atomban levő protonok száma |
pályaenergia | az adott atompályán lévő elektron energiája az alapállapotú atomban |
mágneses kvantumszám | mágneses térben megszabja az atompálya térbeli irányítottságát |
mellékkvantumszám | az atompálya alakját jellemzi, és a főkvantumszámmal együtt megszabja az atompálya energiáját |
izotóp atomok | azonos rendszámú, de különböző tömegszámú atomok |
gerjesztett állapot | az atomnak az alapállapotnál magasabb energiájú állapotai |
alapállapot | az atom legmélyebb energiájú állapota |
főkvantumszám | az atompálya méretét jellemzi, s a mellékkvantumszámmal együtt meghatározza az atompálya energiáját |
alhéj | az azonos fő- és mellékkvantumszámú atompályák alkotják |
energiaminimum elve | az elektronok a legmélyebb energiájú atompályák betöltésére törekszenek |
atomtörzs | atommag a belső lezárt héjakkal együtt |
Hund-szabály | az azonos energiájú atompályák először mindig párosítatlan spinű elektronokkal töltődnek fel |
Atompálya | az a térrész, amelyen belül az elektron 90%-os valószínűséggel megtalálható |