Busy. Please wait.
or

show password
Forgot Password?

Don't have an account?  Sign up 
or

Username is available taken
show password

why


Make sure to remember your password. If you forget it there is no way for StudyStack to send you a reset link. You would need to create a new account.
We do not share your email address with others. It is only used to allow you to reset your password. For details read our Privacy Policy and Terms of Service.


Already a StudyStack user? Log In

Reset Password
Enter the associated with your account, and we'll email you a link to reset your password.

Remove Ads
Don't know
Know
remaining cards
Save
0:01
To flip the current card, click it or press the Spacebar key.  To move the current card to one of the three colored boxes, click on the box.  You may also press the UP ARROW key to move the card to the "Know" box, the DOWN ARROW key to move the card to the "Don't know" box, or the RIGHT ARROW key to move the card to the Remaining box.  You may also click on the card displayed in any of the three boxes to bring that card back to the center.

Pass complete!

"Know" box contains:
Time elapsed:
Retries:
restart all cards




share
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.

  Normal Size     Small Size show me how

1er. Sem. Química I

Guía 2° Parcial

QuestionAnswer
¿a quién se le considera el padre de la teoría atómica moderna? John Dalton
es aquello que está constituido por un núcleo positivo, formado de protones y rodeado por una corteza de electrones átomo
¿cuál es el principio de los rayos catódicos? corriente eléctrica que pasa al interior de un tubo de vidrio al vacío.
¿Por qué se le llaman rayos catódicos? POR LA LUZ QUE SALÍA DEL CÁTODO
¿por qué se le llaman rayos canales? POR QUE ERAN RAYOS QUE VIAJABAN EN SENTIDO CONTRARIO A LOS RAYOS CATÓDICOS
¿Quién descubrió los rayos X? WILHELM KONRAD RÖENTGEN
¿Qué aportaciones hicieron los esposos Pierre y Marie Curie? DESCUBRIERON EL ELEMENTO RADIO (Ra), ELEMENTO PIONERO EN LA RADIACTIVIDAD
Rutherford 1900, EL ÁTOMO ESTÁ FORMADO POR UN PEQUEÑO NÚCLEO CON CARGA POSITIVA
Niels Bohr 1913-1915, LOS ELECTRONES SE MUEVEN EN ÓRBITAS EN TORNO AL NÚCLEO, LOS NIVELES DE ENERGÍA SE CONCIBEN COMO ÓRBITAS DIFERENTE
Arnold Sommerfeld 1916, LOS ELECTRONES NO SOLO SE MUEVEN EN ORBITALES CIRCULARES, TAMBIÉN EN FORMA ELÍPTICA Y SU ORIENTACIÓN SE DEBE A CAMPOS MAGNÉTICOS. AFIRMA EXISTENCIA DE SUBNIVELES. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL, QUE DETERMINA FORMA DE LOS ORBITALES
Erwin Schrödinger 1926, PROPONE NIVELES DE ENERGÍA MENOS DEFINIDOS Y REGIONES LLAMADAS SUBNIVELES O SUBCAPAS, CADA UNA TIENE UNA O MÁS ORBITALES, REGIONES OCUPADAS POR UN MÁXIMO DE 2 ELECTRONES CON GIROS
Dirac-Jordan 1926, ENUNCIA LAS LEYES QUE RIGEN EL MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS ATÓMICAS. EL COMPORTAMIENTO DEL ELECTRÓN SE DESCRIBE MEDIANTE CUATRO FUNCIONES DE ONDA. DEBE ROTAR SOBRE SU EJE. APARECE EL 4° NÚMERO CUÁNTICO DENOMINADO ”s”
tiene la masa más pequeña ELECTRÓN
tiene carga positiva PROTÓN
se localiza fuera del núcleo ELECTRÓN
es eléctricamente neutra NEUTRÓN
tiene carga negativa ELECTRÓN
Un elemento estable tiene el mismo número de protones y el mismo número de electrones VERDADERO
el número atómico es igual al número de protones VERDADERO
para obtener el nombre y símbolo de un elemento es necesaria la tabla periódica VERDADERO
el número cuántico permite identificar un electrón e indica su más probable posición VERDADERO
la mecánica cuántica estudia el movimiento de las partículas subatómicas VERDADERO
Describe las reglas para elaborar las configuraciones electrónicas de acuerdo con los cálculos de la mecánica cuántica. CADA NIVEL n, ESTÁ CONSTITUIDO POR 1 O MAS SUBNIVELES O SUBCAPAS, SON S,P,D,F. ORBITAL s CONTIENE MAXIMO DOS ELECTRONES. 1s2, 2s2, 3s2, ETC. A PARTIR DEL SEGUNDO NIVEL, HAY TAMBIEN UN SUBNIVEL p, TIENE TRES POSICIONES p CON LA MISMA ENERGÍA.
Todos los elementos con igual número atómico pertenecen al mismo elemento FALSO
Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa CIERTO
Los elementos con propiedades parecidas están en el mismo período FALSO
¿qué tienen en común los elementos de un mismo Período? TIENEN EL MISMO NIVEL DE ENERGÍA Y MASA SIMILAR
¿y los de un mismo grupo? PRESENTAN PROPIEDADES FÍSICAS PARECIDAS, AUNQUE EXISTAN DIFERENCIAS SIGNIFICATIVAS EN SUS MASAS ATÓMICAS
¿por qué son decimales las masas atómicas? DEBIDO AL u.m.a. (unidad de masa atómica), debido a la masa relativa promedio de los isótopos de ese elemento
¿por qué los gases nobles no suelen formar enlace? POR QUE TODOS A EXCEPCION DEL HELIO CUMPLEN CON LA REGLA DEL OCTETO Y NO TIENEN POSIBILIDAD DE ENLACE.
¿Qué explica el modelo atómico de Dalton? La materia está constituida por átomos
Rutherford descubrió la existencia de: electrones
¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? El neutrón se encuentra en el núcleo
Created by: ColegioAVR