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thème 3
| questions | réponses |
|---|---|
| les éléments du groupe ? on tendence à perdre leurs éléectrons et devenir ? | les élément du groupe 1,2,13 on tendence à perdre leurs éléectrons et devenir cation |
| les éléments du groupe ? on tendance à gagner des éléectrons et devenir ? | les éléments du groupe 15,16,17 on tendance à gagner des éléectrons et devenir anions |
| le groupe 14 à tendance à ? | le groupe 14 à tendance à ni gagner et ni perdre car sa prend trop d'énergie pour transferer 4é. |
| ? et ? sont élévé parce que les forces statiques sont très ?, donc nécessitent plus d'énergie pour les ? | pt de fusion et pt d'ébullition sont élévé parce que les forces statiques sont très forte, donc nécessitent plus d'énergie pour les briser |
| définie la volatilté | volatilité: tendance qu'a une substance pour s'évaporer (devenir un gaz) |
| définie la solubilité | solubilité: solide se dissout dans un liquide |
| définie la conductivité électronique | conductivité électronique: dépend si les composé contient des ions qui peuvent se déplacer avec une charge (pas possible dans des composé inoniques dans l'état solide mais possible dans l'état liquide, gaz ou dissout dans l'eau) |
| définie et donne la conséquance d'une liaisons covalent | une paire d'é, 2 non-métaux peuvent arriver ou obtenir une structure électronique stable (l'é se trouve dans la région entre les deux noyau [structure de résonance]) conséquance: les atomes sont tenu ensemble |
| quand est-ce qu'une molécule est la plus forte et courte | une molécule est forte quand est à le plus de liaisons possible par exemple l'O2 est plus fort que l'O3 car l'O2 à des liaisons double tandis que l'O3 à des liaiaosns 1.5. La molécule est courte avec le nombre de liaisons par exemple l'o2 est court vs o3 |
| définie la polarité, comment on le calcule | le partage d'é n'est pas tjrs égale qui veut dire qu'un attrire les é mieux que l'autre. On le calcule avec l'Électronégativité en fessant le # le plus grand moins le # le plus petit |
| conséquance de la polarité | plus la molécule est polaire, plus elle se comporte comme un composé ionique |
| composé ionique | transfer complet des électrons, exemple: quand un anion/cation est crée. |
| covalent polaire | transfert partiel des électrons (partage non-égale) |
| covalent non-polaire | partage égale des électrons, exemple Cl2 |
| exception de la règle de l'octet | B et Be peuvent formé des molécules qui sont stable sans 8é, on appelle octets d'é incomplets |
| la polarité dépend de : | 1) les liaisons polaires qu'elle contient 2) la façon pour laquelle ses liaisons polaire sont orientées (forme de la molécule) |
| une molécule sera toujours non-polaire si: | 1) liaisons ont la même polarité 2)organizer de façon symetrique |
| strctures de résonance | les é peuvent se délocaliser et être partagés par plus que 2 atomes, exemples: o3 fait des liaisons 1.5 |
| structures covalentes géantes | c'est ce que l'on appelle une molécule géante ou une structure covalente à réseau géant |
| définie alltropes et nomme les alltropes du carbone | formes différent d'une même élément dans le méeme état physique mais contient différent liaisons (O2, 03)g Graphite Diamant Buckminsterfullerène (C60) graphène |
| Graphite | doux et glissant pt de fusion très élévé allotrope du C le plus stable utiliser dans les crayons de plomb |
| diamant | substance le plus dure ne peut pas être graffigné pt de fusion élévé utiliser pour les bijoux et pour travailer avec le verre |
| Buckminsterfullerène (C60) | pt de fusion bas léger et fort utiliser comme lubrifiant |
| graphène | découver en 2004 pt de fusion haut très flexible utiliser pour les touchscreens |
| liaisons d'hydrogène | H --> NOF |
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