Help
Options
Didn't know it?
click below
click below
Knew it?
click below
click below
Don't Know
Remaining cards (0)
Know
retry
shuffle
restart
0:00
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.
Normal Size Small Size show me how
Normal Size Small Size show me how
T.CHEMIE
Definities
| Term | Definition |
|---|---|
| Effectieve botsingen | Deeltjes moeten voldoende energie beschikken om reactie te doen ontstaan. |
| 2 voorwaarden voor effectieve botsingen | 1: juiste oriëntatie 2: krachtig genoeg zijn voor voldoende energie om de bindingen te breken |
| Reactiesnelheid | Gelijk aan de hoeveelheid stof (uitgedrukt in mol) die per liter reactiemengsel en per seconde wordt omgezet of gevormd. Dus over de verandering in concentratie. (uitgedrukt in mol/l.s) |
| Uitgangstoffen | Beginstoffen. |
| Reactieproducten | Stoffen na de reactie. |
| Katalysator | Stof die een reactie sneller kan laten verlopen zonder er aan deel te nemen. |
| Inhibitor | Stof die een bepaalde reactie kan doen vertragen. |
| Onvolledige reactie | We vinden in reactiemengsel nog alle componenten terug. |
| Evenwichtsreacties | onvolledige reacties die zowel van links naar rechts als van rechts naar links kunnen verlopen. |
| Omkeerbaarheidsteken | Dubbele halve pijl. |
| Reagentia= | Uitgangstoffen. |
| Dynamisch evenwicht | Reagentia omgezet tot reactieproduct als reactieproduct omgezet wordt tot reagentia. |
| Evenwichtsconcentratie | Bij instellen van het evenwicht blijven de concentraties van reagentia en reactieproducten constant. |
| Homogene evenwicht | Alle bij reactie betrokken stoffen verkeren in dezelfde fase. Gasmengsels en oplossingen. |
| Heterogene evenwicht | verschillende aggregatietoestanden bij het evenwicht betrokken. |
| Principe van Van 't Hoff | Bij een in evenwicht verkerend stelsel bevordert temperatuursverhoging de endotherme reactie en temperatuursverlaging de exotherme reactie. |
| Principe van Le Chatelier | Wanneer een systeem in evenwicht wordt verstoord door wijziging van temperatuur, volume of concentratie , reageert dat systeem met een verschuiving van het evenwicht waardoor die wijzigingen zoveel mogelijk teniet worden gedaan. |
| Arrheniuszuur | Stof die H+ ionen afgeeft aan water. |
| Arrheniusbase | Stof die, opgelost in water, OH- ionen afgeeft of vormt. |
| Bronstedzuur | Molecule of ion dat een H+ ion afgeeft, PROTONDONOR |
| Bronstedbase | Molecule of ion dat een H+ ion opneemt PROTONACCEPTOR |
| Protolyse | Chemische reactie waarbij H+ ion van molecule of ion loskomt en naar andere molecule of ion overgaat. |
| Amfolyt | Stof die zich zowel als zuur als als base kan gedragen. vb: water |
| Kw | Waterconstante. |
| Sterk zuur | Ioniseert volledig in water, evenwicht ligt volledig rechts en is een aflopende reactie. |
| Zwak zuur | Ioniseert gedeeltelijk in water. |
| Kz | Zuurconstante |
| Kb | Baseconsante |
| Hoe sterker het zuur/de base... | Hoe zwakker de geconjugeerde base/zuur. |
| Neutralisatiereacite | Reactie waar de basische oplossing geneutraliseerd wordt door een zure oplossing. Ook omgekeerd. |
| (EP)= Equivalentiepunt | Bereik je bij het samenvoegen van equivalentie hoeveelheid van een zuur en een base. |
| Equimolair | Aantal mol van beide deeltjes moeten ongeveer gelijk zijn. |
| Buffermengsels | mengsels waarvan de pH niet (of weinig) verandert door toevoeging van een zuur of base. |
| ...vertoont een bufferwerking. | Elk mengsel van een zwak zuur en zij geconjugeerde base (of zwakke base met zijn geconjugeerde zuur)... |
| Oxidatie | Stijging van de oxidatietrap. |
| Oxidator | Als een ion een metaal kan laten oxideren. vb: Cu2+ is in staat om zinkmetaal te oxideren. |
| Reductor | Als een metaal ionen kan reduceren tot een metallisch element. vb: Zinkmetaal kan koperionen reduceren tot metallisch koper. |
| Redoxreactie (hoe?) | Elektronen uitgewisseld op dergelijke wijze dat het aantal opgenomen elektronen steeds gelijk is aan het aantal afgeven elektronen. Deze elektronenoverdracht gebeurt rechtstreeks naar de oxidator. |
| Kathodisch bescherming | Metaal beschermen tegen corrosie door die in contact te brengen met een metaal die gemakkelijk oxideerd. |
| Redoxreacite (def.) | Chemische reactie wwaarbij elektronen uitgewisseld worden. Oxidator wordt gereduceerd (neemt e- op) terwijl reductor geoxideerd (geeft e- af). |
| Oxidatietrap | Is dezelfde als ionlading. Lading die een atoom zou hebben indien elektronen in een binding worden toegekend aan het meest elektronegatieve atoom van die binding. |
| Binaire moleculeverbindingen | Moleculeverbindingen die uit 2 verschillende elementen bestaan. |
| Ternaire moleculeverbindingen | .. die uit 3 verschillenden elementen bestaan. |
Created by:
1359775569
Popular Chemistry sets