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Dicquim

DICIONÁRIO DE QUÍMICA

DefiniçãoTermo
também denominado ETINO (CH º CH). Gás facilmente inflamável, usado em solda oxi-acetilenica. ACETILENO
nome oficial propanona. É um líquido incolor, muito volátil, menos denso que a água e solúvel em água e álcool. ACETONA
o mesmo que acidular. Tornar ácido. Adicionar composto ácido, diminuindo o pH para valores inferiores a sete. ACIDIFICAR
é um ácido propanóico que foi substituído um hidrogênio por um grupo hidroxila do carbono secundário, é produzido em seus músculos quando você faz exercício físico. Este ácido está também presente no leite azedo. ÁCIDO LÁCTICO
substânica que produz constrição, ou seja, que "amarra"a boca, como banana verde ou caju. ADSTRINGENTE
é um líquido ou sólido disperso num gás. Exemplos: neblina, nebulizador na terapia por umidificação e os frascos tipo "spray". AEROSSOL
remove a água de uma outra substância através de uma reação química chamada desidratação. AGENTE DESIDRATANTE
água predominantemente livre de íons cálcio (Ca +2 ) e íons magnésio (Mg +2 ). ÁGUA BRANDA
água que é retida nos cristais de um composto. ÁGUA DE HIDRATAÇÃO
água que contém os íons cálcio (Ca +2 ) e os íons magnésio (Mg +2 ). ÁGUA DURA
Uma base solúvel em água, quando dissolvida produz íons OH - ÁLCALI
compostos binários de carbono e hidrogênio de fórmula geral C n H 2n+2 , também denominados hidrocarbonetos saturados, por apresentar somente ligações simples entre seus átomos. ALCANOS
Também denominados alquenos. Hidrocarbonetos insaturados por apresenta uma ligação dupla na molécula. Tem fórmula geral CnH2n . ALCENOS
Também denominados alquinos. Hidrocarbonetos insaturados por apresentar uma ligação tripla na molécula. Tem fórmula geral CnH2n-2 . ALCINOS
Hidrocarbonetos insaturados que apresenta duas ligações duplas na sua molécula. Tem fórmula geral CnH2n-2 ALCADIENOS
composto orgânico que contém o grupo hidroxila ou oxidrila (OH -) ligado a um carbono saturado. ÁLCOOL
também chamado de álcool etílico hidratado, é uma mistura de 96% de etanol (álcool etílico) e 4% de água. Sendo uma mistura azeotrópica ÁLCOOL 96 GRAUS GL
este álcool é usado em solução aquosa a 70% como desinfetante para a pele e em produtos após barba. Ele age como adstringente, fazendo com que o tecido se contraia, endurecendo a pele e limitando as secreções. ÁLCOOL ISOPROPÍLICO
composto com um grupo funcional carbonila e de fórmula geral RCHO, onde o R é um átomo de hidrogênio, um grupo alquila ou um grupo arila ALDEÍDO
formas de um mesmo elemento com diferentes estruturas moleculares ou cristalinas. Diamante e grafite são alótropos do carbono ALÓTROPOS
a família das amidas entre compostos nitrogenados se forma pela combinação de uma amina com um ácido carboxílico. O nitrogênio, da amina, perde um átomo de hidrogênio e o ácido perde o grupo hidroxila, originando água. AMIDAS
são compostos orgânicos derivados da substituição de um ou mais átomos de hidrogênio na amônia (NH3) por grupos orgânicos alquilas ou arilas. AMINAS
descreve uma substância que perdeu sua água de cristalização. ANIDRO
íon com carga elétrica negativa. ÂNION
na eletroquímica corresponde ao eletrodo que sofre oxidação. ÂNODO
é a substância capaz de reduzir a absorção de umidade pelos alimentos. ANTIUMECTANTE
tem como função realçar ou fornecer aroma e sabor aos alimentos. AROMATIZANTE
é a emissão de luz (luminescência) produzida por um ser vivo (vaga-lume). BIOLUMINESCÊNCIA
composto orgânico, tal como o açúcar, que contém somente os elementos C. H e O. CARBOIDRATO
é uma molécula nitrogenada, um alcalóide,encontrada nos grãos de café e folhas de chá, é o estimulante do sistema nervoso central mais extensamente usado sem prescrição médica. CAFEÍNA
é uma rocha sedimentar que é composta largamente por minerais de carbonato, especialmente carbonato de cálcio e magnésio. CALCÁRIO
processo de aquecimento de corpos sólidos para provocar sua decomposição, mas sem oxidação pelo ar atmosférico. O calcário (carbonato de cálcio) ao ser calcinado transforma-se em cal viva (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono). CALCINAÇÃO
símbolo Ca. Um elemento metálico cinzento e macio pertencente ao grupo 2. É usado como um absorvedor de gás, em sistemas aspiradores e como desoxidante na produção de ligas não ferrosas. CÁLCIO
uma substância que aumenta a rapidez de uma reação química, mas que aparece inalterada ao final da reação. CATALISADOR
íon ou grupo com carga elétrica positiva. CÁTION
na eletroquímica corresponde ao eletrodo que sofre redução. CÁTODO
sistema que consiste em um eletrólito, dois eletrodos (cátodo e ânodo) e um circuito elétrico. CÉLULA ELETROQUÍMICA
uma substância sólida ou semi-sólida. Existem dois tipos principais. As minerais que são misturas de hidrocarbonetos com pesos moleculares elevados. A parafina, obtida do petróleo, é um exemplo. CERA
compostos orgânicos que contêm o grupo fucional carbonila — CO — e fórmula geral R C O R', sendo R e R' grupos alquila ou arila. CETONA
abreviatura para clorofluorcarboneto, destroem a camada de ozônio. CFC
um líquido incolor, Pb(C 2 H 5 ) 4 , insolúvel em água, solúvel em benzeno, etanol, éter e petróleo. É usado em combustíveis para motores de combustão interna para aumentar o número de octanas e reduzir o ruído do motor. CHUMBO TETRAETILA
é qualquer das substâncias usadas para ligar ou fixar materiais duros. É uma mistura de silicatos de cálcio e aluminatos produzido pelo aquecimento de calcário com argila num forno. CIMENTO
abreviatura de Condições Normais de Temperatura e Pressão ( 0 o C e 1 atm). CNTP
são sistemas no qual há duas ou mais fases, com uma (a fase dispersa) distribuída na outra (a fase dispersante). As partículas coloidais são maiores que aquelas encontradas em soluções, mas menores que as encontradas em suspensão. COLÓIDE
nome dado à substância que é REDUZIDA em uma reação de combustão. No senso comum, é o oxigênio do ar atmosférico. O oxigênio é o principal comburente, porém temos casos isolados de combustões em que o comburente é o CLORO, o BROMO ou o ENXOFRE. COMBURENTE
nome dado à substância que é OXIDADA em uma reação de combustão.No senso comum, é a substância que sofre queima quando em presença de oxigênio do ar. Exemplos: madeira, álcool, papel, derivados do petróleo, etc. COMBUSTÍVEL
é uma reação química de oxidação-redução onde necessariamente temos a presença de um combustível e de um comburente, geralmente o oxigênio. Esta reação sempre libera energia calorífica e luminosa no espectro visível ou não. COMBUSTÃO
também chamada combustão completa, ocorre quando temos oxigênio em quantidade suficiente para reagir todo o combustível e liberar o máximo de energia possível. COMBUSTÃO TOTAL
também chamada combustão incompleta, ocorre quando a quantidade de oxigênio necessária não esta sendo utilizada, ou seja uma quantidade insuficiente e os produtos formados serão outros. COMBUSTÃO PARCIAL
composto formado somente por dois elementos. COMPOSTO BINÁRIO
sólido cristalino formado somente por ligações covalentes.São substâncias duras de altos pontos de fusão. COMPOSTO COVALENTE
qualquer composto neutro formado por cátions e ânions que formam uma estrutura cristalina, chamada de reticulo cristalino. COMPOSTO IÔNICO
qualquer composto formado por um tipo de metal ou por vários tipos de metais,unidos por ligações metálicas e formando um sólido cristalino. COMPOSTO METÁLICO
são compostos que só apresentam ligações covalentes entre seus átomos,intramoleculares , mas não entre moléculas, intermoleculares. COMPOSTO MOLECULAR
um composto que tem moléculas covalentes sem momento dipolar permanente. O metano e o benzeno são exemplos de compostos não polares. COMPOSTO NÃO POLAR
compostos que contém carbono, geralmente combinado com hidrogênio, nitrogênio e enxôfre. COMPOSTOS ORGÂNICOS
um composto que é iônico(NaCl) ou que tem moléculas com um elevado momento dipolar (H 2 O). COMPOSTO POLAR
significa qualquer substância capaz de retardar ou impedir o processo de fermentação, acidificação ou outra decomposição do alimento ou de mascarar qualquer evidência desses processos ou de neutralizar os ácidos gerados por quaisquer desses processos. CONSERVANTE
substâncias usadas para dar cor a tecidos, couro, alimentos, papel, etc. Os compostos usados para tingir são geralmente compostos orgânicos contendo ligações duplas conjugadas. CORANTE
deterioração dos metais por um processo eletroquímico. CORROSÃO
que corrói, danifica. CORROSIVO
é o processo de produzir compostos orgânicos de cadeias menores partindo-se de cadeias maiores, pelo calor. CRAQUEAMENTO
Um sólido com formas poliédricas regulares. Todos os cristais de uma mesma substância desenvolvem-se de modo a terem os mesmos ângulos entre suas faces. CRISTAL
é uma substância que adicionada à água melhora as suas propriedades de limpeza. Os detergentes são compostos que levam estas substâncias não polares a formarem uma solução com água DETERGENTE
se refere à difusão de partículas do soluto através de uma membrana semipermeável. A diálise separa pequenas moléculas e íons das grandes moléculas que formam os colóides. DIÁLISE
formado por 2 átomos. DIATÔMICO
a difração de raios X por um cristal. Os comprimentos de onda dos raios X são da mesma ordem de grandeza das distâncias entre os átomos na maioria dos cristais e o padrão repetitivo da rede cristalina age com uma rede para os raios X. DIFRAÇÃO DE RAIOS X
o processo segundo o qual diferentes substâncias (sólidos, líquidos ou gases) se misturam como resultado do movimento aleatório dos seus componentes: átomos, moléculas ou íons. DIFUSÃO
procedimento para preparar uma solução menos concentrada a partir de outra mais concentrada pela adição de solvente. DILUIÇÃO
descrição de uma solução que tem uma concentração relativamente baixa de soluto. DILUÍDO
sistema constituído por duas ou mais espécies químicas uniformemente distribuídas entre si. DISPERSÃO
passagem violenta de um liquido a vapor (vaporização rápida) devido ao superaquecimento. As bolhas se formam a uma pressão superior à pressão atmosférica. EBULIÇÃO
é uma substância orgânica artificial, não glicídica, capaz de conferir sabor doce aos alimentos. EDULCORANTES
processo que utiliza energia elétrica para realizar uma reação química não espontânea. ELETRÓLISE
substância que ao ser dissolvida na água, forma uma solução que pode conduzir eletricidade. ELETRÓLITO
partícula subatômica que tem uma massa muito pequena e possui uma carga elétrica unitária negativa. ELÉTRON
uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais simples.Num elemento, todos os átomos têm o mesmo número de prótons e de elétrons, apesar do número de neutrons poder variar. ELEMENTO
elementos pertencentes aos grupos 1, 2 e 13 a 17 com sua camada mais externa incompleta. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
elementos com números atômicos maiores que 92. ELEMENTOS TRANSURÂNICOS
consiste de um líquido disperso em outro líquido ou num sólido. Exemplo: leite homogeneizado, maionese, etc. EMULSÃO
isômeros ópticos, pois apresentam todas as propriedades físicas e químicas iguais, mas desviam o plano da luz polarizada para lados diferentes. ENANTIÔMEROS
corrosão do ferro (ou aço) formando-se óxidos de ferro III hidratado. O enferrujamento ocorre na presença tanto de água como de oxigênio. ENFERRUJAMENTO
uma forma de representar uma reação química usando os símbolos das partículas participantes (átomos, moléculas, íons, etc...) EQUAÇÃO QUÍMICA
substância capaz de aumentar, nos alimentos, a viscosidade de soluções, emulsões e suspensões. ESPESSANTE
é um gás disperso num líquido ou sólido. Exemplo: creme "chantilly". ESPUMA
substância que favorece e mantém a características físicas das emulsões e suspensões. ESTABILIZANTE
as proporções relativas nas quais os elementos formam compostos ou segundo as quais as substâncias reagem. ESTEQUIOMETRIA
compostos que tem a fórmula R'COOR, onde R'pode ser hidrogênio, um grupo alquila ou arila e R é um grupo alquila ou arila, mas não hidrogênio. ÉSTERES
pertence à classe dos álcoois e é solúvel em água em qualquer proporção, pois tem uma parte polar que estabelece pontes de hidrogênio com a água. ETANOL
composto orgânico que contém o grupo funcional R-O-R', sendo R e R' grupos alquila ou arila. ÉTER
uma mistura de hidrocarbonetos incolor, volátil e inflamável, principalmente de pentano e de hexano. Ferve entre 30 a 70 graus Celsius e é usado como solvente. ÉTER DE PETRÓLEO
escape das moléculas desde a superfície de um líquido pelo aumento de sua energia cinética, também se chama vaporização lenta. EVAPORAÇÃO
conjunto de elementos de uma coluna da tabela periódica. FAMÍLIA
uma forma de respiração anaeróbica que ocorre em certos microorganismos, ex. leveduras. Compreende uma série de reações bioquímicas através das quais o açúcar é convertido em etanol e dióxido de carbono. FERMENTAÇÃO
a forma impura de ferro produzida num alto forno , que é fundida em lingotes(blocos) para serem convertidos mais tarde em ferro fundido, aço, etc . A composição depende dos minérios usados, do processo de fusão e do fim que será dado aos lingotes. FERRO GUSA
emissão de radiação eletromagnética de um átomo ou molécula em particular na região visível, precedida pela absorção de um fóton. FLUORESCÊNCIA
ou metanal, é um gás incolor frequentemente usado a 37% (m/v) em solução aquosa, chamada formalina. Nesta forma, ele é germicida e usado como desinfetante e é também um preservativo que endurece tecidos. FORMALDEÍDO
a emissão de luz (luminescência) permanente após a causa da excitação ter sido removida é chamada fosforescência FÓSFORESCÊNCIA
é um alótropo do carbono também chamado de Buckminsterfullerene ou Buckyball (C 60) representado por uma esfera de 60 átomos de carbono distribuidos em 12 pentagonos e 20 hexagonos, semelhante a uma bola de futebol. FULERENO
combinação de núcleos pequenos para formar núcleos maiores. FUSÃO NUCLEAR
este gás apresenta moléculas com volume desprezível e forças entre elas também desprezíveis e as colisões entre as moléculas seriam perfeitamente elásticas. GÁS IDEAL
vários gases de petróleo, principalmente propano e butano, armazenados como líquidos sobre pressão. Pode ser usado como um combustível para motores e tem vantagem de provocar poucos depósitos na cabeça do cilindro. GÁS LIQUEFEITO DO PETRÓLEO
uma mistura de gases de hidrocarbonetos que ocorre naturalmente encontrado em rochas sedimentares porosas na crosta terrestre, geralmente em associação com depósitos de petróleo. GÁS NATURAL
suas moléculas ocupam um volume finito, há pequenas forças entre as moléculas e em gases poliatômicos as colisões são até certo ponto inelásticas. GÁS REAL
elementos não metálicos do grupo 18 (He, Ne, Ar, Xe e Rn). Com exceção do hélio todos apresentam oito elétrons no último nível, o mais externo. GASES NOBRES
é uma dispersão de sólido em líquido, sendo que a quantidade de sólido é bem maior e pode ser obtida por evaporação do líquido. Exemplo: geléias e gelatina. GEL
é o gás metano que se forma nas minas de carvão. GRISU
substância que absorve água do ar. HIGROSCÓPICO
compostos constituídos somente por carbono e hidrogênio. HIDROCARBONETOS
hidrocarbonetos que não contém o grupo benzênico ou anel benzênico. HIDROCARBONETOS ALIFÁTICO
hidrocarbonetos que contém um ou mais anéis benzênicos. HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS
hidrocarbonetos que contém ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono. HIDROCARBONETOS INSATURADOS
hidrocarbonetos que somente contém ligações covalentes simples. HIDROCARBONETOS SATURADOS
substância que é atraída pela água. HIDROFÍLICO
substância que sofre repulsão quando em contato com a água. HIDROFÓBICO
que tem tendência em absorver água. HIGROSCÓPICA
substâncias, usualmente de origem natural, que apresentam cores diferentes em meios ácidos ou básicos. INDICADORES
medida da tendência da gasolina em causar detonação. ÍNDICE DE OCTANOS
partícula carregada que se forma quando um átomo neutro ou um conjunto de átomos ganha ou perde um ou mais elétrons. ÍON
é o processo de produção de íons em solução, em reação ou quando átomos ou moléculas recebem energia. IONIZAÇÃO
são íons ou átomos que possuem o mesmo número de elétrons e portanto tem a mesma configuração eletrÔnica no estado padrão. ISOELETRÔNICOS
compostos químicos que têm a mesma fórmula molecular mas diferente estrutura molecular ou diferentes arranjos dos átomos no espaço. ISÔMEROS
compostos com o mesmo tipo e número de átomos e iguais ligações químicas, mas diferentes distribuições espaciais de seus átomos. ISÔMEROS GEOMÉTRICOS
compostos que apresentam assimetria molecular, ocorre em alcadienos acumulados, compostos cíclicos com isomeria geométrica trans e quando o composto apresentar carbono assimétrico. ISÔMEROS ÓPTICOS
moléculas que tem a mesma fórmula molecular mas diferentes fórmulas estruturais. ISÔMEROS PLANOS
uma pedra dura semipreciosa constituída tanto por jadeíta como nefrite. É apreciada pela sua cor verde translúcida mas também ocorrem variedades brancas, verdes e brancas, castanho e laranja. JADE
num sistema fechado, a massa permanece constante qualquer que seja o fenômeno que se verifique no seu interior. Numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
amostras diferentes do mesmo composto contém sempre seus elementos constituintes nas mesmas proporções em massa. LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS
a pressão e temperatura constante o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles de gás presente. LEI DE AVOGADRO
é um líquido branco, opaco e de sabor doce, pouco mais denso que a água. É formado por gorduras (3,5%), proteínas (3,5%), açúcares (4,5%), sais minerais (0,7%) e água. LEITE
uma mistura de um metal com quantidades determinadas de outros metais ou ametais, preparada quando todos estão fundidos. O bronze é uma ---- de cobre e estanho, enquanto o aço de carbono e ferro. LIGA
ligação onde os átomos compartilham elétrons. LIGAÇÃO COVALENTE
também chamada de coordenada. Ligação onde um par de elétrons provêm unicamente de um dos átomos ligantes. LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
força eletrostática que mantém os íons unidos em um composto iônico. LIGAÇÃO IÔNICA
são formados por diferentes tipos de moléculas encontradas nas plantas e nos animais e que se dissolvem em solventes orgânicos não polares como o éter, clorofórmio, benzeno e alcanos. LIPÍDIOS
a conversão de uma substância gasosa num líquido. Grandes quantidades de gases liquefeitos são usados hoje em dia comercialmente, especialmente gás liquefeito de petróleo (GLP) e gás natural liquefeito. LIQUEFAÇÃO
a emissão de luz por uma substância por qualquer razão sem ser o aumento da sua temperatura. Em geral, os átomos de substâncias emitem fótons de energia eletromagnética quando transitam ao estado fundamental depois de terem estado num estado excitado. LUMINESCÊNCIA
luz em que os componentes do campo elétrico e magnético se encontram em planos específicos. LUZ POLARIZADA EM UM PLANO
qualquer molécula com uma Massa Molecular relativa maior do que cerca de 10000. MACROMOLÉCULA
a soma das massas atômicas, em unidades de massa atômica (uma), dos átomos que constituem a molécula. MASSA MOLECULAR
massa de um átomo em unidades de massa atômica. MASSA ATÔMICA
massa mínima de material requerida para ser fundida e gerar uma reação nuclear espontânea em cadeia. MASSA CRÍTICA
massa, em gramas ou Quilogramas, de um mol do composto. MASSA MOLAR DE UM COMPOSTO
qualquer coisa que ocupa espaço e possui massa. MATÉRIA
membranas que permitem passar moléculas de solventes em uma solução, mas não de soluto. MEMBRANA SEMIPERMEÁVEL
o grupo 1 na tabela representado pelos elementos lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). METAIS ALCALINOS
o grupo 2 na tabela representado pelos elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). METAIS ALCALINOS TERROSOS
são os metais do grupo 3 ao grupo 12 que possuem elementos formadores de materiais fortes e duros, que são bons condutores de calor e eletricidade e que têm pontos de ebulição e de fusão muito elevados. METAIS DE TRANSIÇÃO
é a ciência e a tecnologia de separação dos metais a partir de seus minerais . METALURGIA
uma reação química na qual um grupo metil (CH 3 --) é introduzido numa molécula. Um exemplo particular é a substituição de um átomo de hidrogênio por um grupo metil. METILAÇÃO
tratamento para determinar a quantidade de produto formado em uma reação. MÉTODO DO MOL
material de um depósito mineral em forma suficientemente concentrada para permitir a recuperação do metal desejado. Esse metal geralmente está ligados à átomos de oxigênio. MINÉRIO
combinação de duas ou mais substâncias que conservam sua identidade e podem ser separadas através de processos físicos. MISTURA
é uma mistura em que os componentes permanecem fisicamente separados , ou seja, apresentam mais de uma fase. MISTURA HETEROGÊNEA
depois de uma agitação , a composição da mistura é a mesma em toda a solução, ou seja, apresenta apenas uma fase. MISTURA HOMOGÊNEA
mistura equimolar de dois enantiômeros MISTURA RACÊMICA
uma substância que ocorre naturalmente que tem uma composição química característica e em geral, uma estrutura cristalina. MINERAL
se diz que dois líquidos que são completamente solúveis entre si, em todas as proporções, MISCIBILIDADE
quantidade de substância que contém tantas entidades elementares, átomos, moléculas ou outras partículas, quantos átomos existem em 12 gramas do isótopo do carbono-12. MOL
uma molécula ou composto que se junta a outros para formar um dímero, trímero ou polímero. MOLÉCULA
partícula sem carga elétrica encontrada no núcleo de todos os átomos(exceto no átomo de 1 H). NÊUTRON
carga real ou aparente de um átomo. NOX OU NÚMERO DE OXIDAÇÃO
porção central do átomo, carregada positivamente e constituída por prótons e nêutrons. NÚCLEO
é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. NÚMERO ATÔMICO
qualquer dos vários líquidos viscosos que são geralmente imiscíveis com água. As plantas naturais e os óleos animais ou são misturas voláteis de ésteres simples ou são glicerídeos de ácidos graxos. ÓLEO
movimento das moléculas de um solvente através de uma membrana semipermeável na direção da solução mais concentrada. OSMOSE
método de dessalgação que usa alta pressão para forçar a água a passar de uma solução muito concentrada para uma mais diluída através de uma membrana semi-permeável. OSMOSE INVERSA
óxido que apresenta tanto propriedades ácidas como básicas. ÓXIDO ANFÓTERO
são óxidos formados principalmente pela união do oxigênio com metais, adquirindo características básicas ou alcalinas. ÓXIDO BÁSICO
ácidos que contém hidrogênio, oxigênio e outro elemento central. OXIÁCIDOS
Uma parte por milhão (1 ppm) significa, por exemplo, um miligrama (1 mg) de uma substância misturada em um quilograma (1 kg ) de outra substância. PARTES POR MILHÃO
é um óleo que ocorre naturalmente constituido principalmente por hidrocarbonetos com alguns outros elementos, como enxofre, oxigênio e nitrogênio. Na sua forma não refinada o petróleo é conhecido como óleo cru. PETRÓLEO
é o logaritmo negativo da concentração dos íons hidrogênio. pH
estado da matéria em que um sistema gasoso esta constituído por íons positivos e elétrons. PLASMA
é um polímero de adição produzido a partir do etileno e produz tubos macios, flexíveis e quimicamente resistentes usados para terapia endovenosa e em cateteres para uso prolongado POLIETILENO
molécula grande que é formada pela união de moléculas menores – unidades chamadas monômeros – através de uma reação denominada polimerização. POLÍMERO
um explosivo constituído por uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. PÓLVORA
voltagem medida quando ocorre uma oxidação em um eletrodo e todos os solutos estão com concentração igual a 1 molar e os gases estão a 1 atmosfera. POTENCIAL PADRÃO DE OXIDAÇÃO
1. Todas as formas sólidas e líquidas de água que são depositadas pela atmosfera; inclui chuva, chuvisco, neve, graniza, orvalho e geada. 2. a formação de um precipitado. PRECIPITAÇÃO
uma suspensão de pequenas partículas sólidas produzida num líquido por reação química. PRECIPITADO
processo que libera calor para o meio externo. PROCESSO EXOTÉRMICO
processo que absorve calor do meio externo. PROCESSO ENDOTÉRMICO
qualquer elemento de um grande grupo de compostos orgânicos que se encontram em todos os seres vivos. As proteínas contêm carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e a maioria contêm também enxofre. PROTEÍNA
quando aquecidas ou sujeitas a fortes ácidos ou bases, as proteínas perdem a sua estrutura terciária específica e podem formar coágulos insolúveis. Geralmente as suas propriedades biológicas são desativadas. PROTEÍNA DESNATURADA
proteína que contém somente aminoácidos. PROTEÍNA SIMPLES
partícula subatômica que tem uma carga elétrica unitária positiva. Sua massa é 1840 vezes maior que a massa do elétron. PRÓTON
temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala a pressão atmosférica externa PONTO DE EBULIÇÃO
temperatura em que existem em equilíbrio as fases sólida e líquida PONTO DE FUSÃO
uma medida da fineza (pureza) do ouro (Au). O ouro puro é descrito como ouro de 24-quilates. O ouro de 14-quilates contém 14 partes em 24 de ouro, sendo o restante normalmente cobre (Cu). QUILATE
é a emissão de luz (luminescência) por uma reação química, como a oxidação lenta do fósforo. QUIMIOLUMINESCÊNCIA
compostos ou íons em que suas imagens opostas são sobreponíveis QUIRAL
radiação que corresponde a núcleos de hélio ou íons de hélio com carga positiva +2. RAIOS ALFA
nome dado a um feixe de elétrons. RAIOS BETA
radiação eletromagnética de alta energia. RAIOS GAMA
reação entre um ácido e uma base. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
semi-reação que implica na doação de elétrons por uma substância ou elemento. REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
semi-reação que implica recebimento de elétrons por uma substância ou elemento. REAÇÃO DE REDUÇÃO
um átomo ou íon de um composto troca por outro átomo de outro elemento. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA
sequência de reações de fissão nuclear espontânea. REAÇÃO NUCLEAR EM CADEIA:
reação onde ocorre transferência de elétrons ou troca dos números de oxidação das substâncias que tomam parte dela. REAÇÃO REDOX
substância que é consumida em uma reação química. REAGENTE
: composto iônico constituído por um cátion diferente do íon hidrogênio e um ânion distinto da hidroxila ou do oxigênio. SAL
a reação de ésteres com bases, com a formação de álcoois e sais de ácidos carboxílicos (sabão). SAPONIFICAÇÃO
molécula responsável pela transmissão de impulsos nervosos. Encontrada nos neurônios, sangue e parede dos intestinos. Regula o humor, impetuosidade, sono, libido, apetite, memória, função cardiovascular, contração muscular, agressividade. Serotonina
um colóide no qual pequenas partículas sólidas estão dispersas numa fase líquida contínua. SOL
uma liga metálica usada para ligar superfícies de metal, quando aquecida e fundida. SOLDA
sólido que possue uma rígida organização de seus átomos, moléculas ou íons, ocupando posições bem específicas. SÓLIDO CRISTALINO
sólido sem forma, pois necessita de organização tridimensional periódica de seus átomos ou moléculas. SÓLIDO AMORFO
quantidade máxima de soluto que se pode dissolver em uma quantidade dada de solvente, a uma temperatura específica. SOLUBILIDADE
substância presente em menor quantidade na solução. SOLUTO
é uma mistura homogênea formada por um soluto e um solvente. SOLUÇÃO
é a substância na qual a dissolução ocorre. O solvente mais conhecido e usado no mundo é a água. SOLVENTE
processo em que as moléculas passam diretamente da fase sólida para a fase de vapor. SUBLIMAÇÃO
espécie química pura que apresenta pelo menos uma ligação iônica, entre metal e não metal ou entre hidrogênio e metal. SUBSTÂNCIA IÔNICA
espécie química, cujas ligações entre átomos são exclusivamente covalentes, mas entre suas moléculas podem ser pontes de hidrogênio ou forças de Van der Waals. SUBSTÂNCIA MOLECULAR
espécie química, sujas ligações entre seus átomos são exclusivamente covalentes. Ex: diamante e sílica. SUBSTÂNCIA COVALENTE
são misturas de partículas ainda maiores do que as partículas dos colóides. São heterogêneas, sedimentam quando deixadas em repouso, e podem ser separadas pelo uso do papel de filtro. A água barrenta contém partículas de solo. SUSPENSÃO
temperatura acima da qual não conseguimos liquefazer um gás com aumento da pressão. TEMPERATURA CRÍTICA
a propriedade de um líquido que o faz comportar-se como se sua superfície estivesse revestida por uma pele elástica TENSÃO SUPERFICIAL
troca que sofre um núcleo como resultado do bombardeamento com neutrons ou outras partículas. Mudança de um elemento químico em outro. TRANSMUTAÇÃO NUCLEAR
substância venenosa produzida por seres vivos. Toxina
substância capaz de evitar a perda da umidade dos alimentos. UMECTANTE
massa exatamente igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
símbolo U. Um elemento metálico radioativo e branco que pertence aos actíneos. O urânio-235 sofre fissão nuclear com neutrons lentos e é usado como combustível em reatores nucleares e em armas nucleares. URÂNIO
processo metalúrgico pelo qual se tratam minérios, especialmente sulfetos, os quais, sob a ação do calor e do oxigênio do ar fornecem o metal e gás sulfuroso. USTULAÇÃO
tempo requerido para que a concentração de um reagente diminua a metade do seu valor inicial. VIDA MÉDIA
produto opticamente transparente, obtido da fusão de materiais inorgânicos que foi resfriado a um estado rígido sem cristalizar. VIDRO
cada litro de álcool obtido na destilação produz cerca de 12 litros de resíduos da substância não fermentada, os quais recebem o nome de VINHOTO. VINHOTO
medida da resistência de um fluído ao escoamento. VISCOSIDADE
substância que possui uma pressão de vapor que pode ser medida. VOLÁTIL
processo que consiste em submeter a borracha a um aquecimento (140 graus Celsius) prolongado com enxofre (aproximadamente 7%) em presença de óxidos metálicos. VULCANIZAÇÃO
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