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현대원자모형과 전자배치
| Question | Answer |
|---|---|
| 현대 원자모형이 등장하게 된 배경 3가지? | 1.보어모형으로 다전자 원자의 스펙트럼 설명 불가 2.전자가 입자성 파동성 모두 가지며 운동 3.불확정성의 원리(전자의 위치와 속력을 동시에 말할 수 없다) |
| 오비탈이란? 원자내 전자가 존재할 (______)을 (___)으로 현한 함수이다. 전자 존재 확률이 (____)%인 지점을 연결하여 경계면으로 표현한다. | 확률, 점, 90 |
| 오비탈 경계면 밖에는 전자가 존재할 수 없다.(Y/N) | No!!(외부에도 전자가 존재할 확률 있다) |
| 오비탈의 점은 전자를 나타낸 것이다.(Y/N) | No!!(점은 전자가 존재할 확률) |
| 구형이며 방향성이 없는 오비탈? | s오비탈 |
| p오비탈의 모양과 방향성? | 아령모양, 축을 따라 존재, 축상에서 전자 발견 확률이 높음 |
| s,p,d오비탈 각각의 오비탈 수는? | 1개, 3개, 5개 |
| s,p,d오비탈에 각각 들어갈 수 있는 전자 수는? | s오비탈=1X2=2개, p오비탈=3X2=6개, d오비탈=5X2=10개 |
| M껍질에 존재하는 오비탈의 종류와 수, 채워질 수 있는 전자의 수는? | M(n=3)껍질은 3종류 오비탈-> s,p,d &오비탈 총 수 s(1개)+p(3개)+d(5개)=9개 &채워지는 전자수=9개오비탈X각오비탈에 전자2개씩=18개 |
| 수소원자의 오비탈의 에너지 준위는? | 1s< 2s=2p < 3s=3p=3d < 4s=4p=4d=4f ... |
| 다전자 원자의 오비탈 에너지 준위? | 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p .... |
| 수소와 다전자 원자의 오비탈 에너지 준위에 차이가 있는 이유? | 다전자 원자에서 전자간 반발력 존재 |
| 보어의 모형에 의한 전자배치시 각 껍질(K,L,M,N)에 들어갈 전자 수는? | 2n^2개!! K(n=1):2개, L(n=2):8개, M(n=3):18개, N(n=4):32개 |
| 오비탈을 이용한 전자배치시 바닥상태 전자배치의 3가지 원리 | 1.쌓음원리:에너지 낮은 오비탈부터 차례로.. 2.훈트규칙:홀전자수 최대되도록.. 3.파울리의배타원리: 한오비탈에 전자 두개 들어갈 때 스핀은 반대(업,다운) |
| 양이온 전자배치는? | 원자의 전자배치에서 높은 에너지의 오비탈에서부터 제거 (역시 훈트규칙 만족하도록) |
| 음이온 전자배치는? | 원자의 전자배치에서 빈오비탈중 가장 에너지 낮은 오비탈부터 채움(역시 훈트규칙, 배타원리 만족시키면서) |
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