Busy. Please wait.

show password
Forgot Password?

Don't have an account?  Sign up 

Username is available taken
show password


Make sure to remember your password. If you forget it there is no way for StudyStack to send you a reset link. You would need to create a new account.

By signing up, I agree to StudyStack's Terms of Service and Privacy Policy.

Already a StudyStack user? Log In

Reset Password
Enter the associated with your account, and we'll email you a link to reset your password.

Remove ads
Don't know
remaining cards
To flip the current card, click it or press the Spacebar key.  To move the current card to one of the three colored boxes, click on the box.  You may also press the UP ARROW key to move the card to the "Know" box, the DOWN ARROW key to move the card to the "Don't know" box, or the RIGHT ARROW key to move the card to the Remaining box.  You may also click on the card displayed in any of the three boxes to bring that card back to the center.

Pass complete!

"Know" box contains:
Time elapsed:
restart all cards

Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.

  Normal Size     Small Size show me how


Kemi B - Syre Baser

Hvad er en syre? En syre er et molekyle eller en ion, som kan afgive en hydron.
Hvad er en base? En base er et molekyle eller en ion, som kan optage en hydron.
Hvad er en hydron? H+
En syre-basereaktion er det samme som en hydronoverførsel
Den generalle pH formel: pH=-log[H3O+]
Hvis pH undersøger den aktuelle stofmængde af H3O+, hvad undersøger pOH den aktuelle stofmængde af OH-
pH+pOH= 14
Ks= ([B]*[H3O+])/[S]
Hvorfor er Ks uafhængig af syrens koncentration? Fordi Ks er en ligevægtskonstant
Hvad afhænger Ks af? temperaturen
Kb= ([OH-]*[S])/[B]
Hvornår er en syre stærk? pKs<0
Hvordan bestemmer man pH for en stærk syre? pH=-logCs
Hvornår er en syre middelstærk og svag? 0<Pks<10
Hvordan bestemmer man pH for middelstærk og svag syre? pH=-log[H3O+]
Hvad er en amfolyt? En amfolyt, hydronolyt eller protolyt er en kemisk forbindelse som er i stand til både at virke som syre og som base.
pOH for en stærk base -log(cb)
Kb= ([S]*[OH-])/[S]
pOH for en middelstærk base -log[OH-]
pOH for en svagbase (4 < pkb < 10) pOH=1/2*(pKb-logCb)
Skriv pufferligningen: pH=pKs+log([B]/[S])
alternativ for pufferligning med stofmængde pH=pKs+log(nb/ns)
Created by: charshakh