click below
click below
Normal Size Small Size show me how
Syree
Kemi B - Syre Baser
Question | Answer |
---|---|
Hvad er en syre? | En syre er et molekyle eller en ion, som kan afgive en hydron. |
Hvad er en base? | En base er et molekyle eller en ion, som kan optage en hydron. |
Hvad er en hydron? | H+ |
En syre-basereaktion er det samme som | en hydronoverførsel |
Den generalle pH formel: | pH=-log[H3O+] |
Hvis pH undersøger den aktuelle stofmængde af H3O+, hvad undersøger pOH | den aktuelle stofmængde af OH- |
pH+pOH= | 14 |
Ks= | ([B]*[H3O+])/[S] |
Hvorfor er Ks uafhængig af syrens koncentration? | Fordi Ks er en ligevægtskonstant |
Hvad afhænger Ks af? | temperaturen |
Kb= | ([OH-]*[S])/[B] |
Hvornår er en syre stærk? | pKs<0 |
Hvordan bestemmer man pH for en stærk syre? | pH=-logCs |
Hvornår er en syre middelstærk og svag? | 0<Pks<10 |
Hvordan bestemmer man pH for middelstærk og svag syre? | pH=-log[H3O+] |
Hvad er en amfolyt? | En amfolyt, hydronolyt eller protolyt er en kemisk forbindelse som er i stand til både at virke som syre og som base. |
pOH for en stærk base | -log(cb) |
Kb= | ([S]*[OH-])/[S] |
pOH for en middelstærk base | -log[OH-] |
pOH for en svagbase (4 < pkb < 10) | pOH=1/2*(pKb-logCb) |
Skriv pufferligningen: | pH=pKs+log([B]/[S]) |
alternativ for pufferligning med stofmængde | pH=pKs+log(nb/ns) |