click below
click below
Normal Size Small Size show me how
Syre-basereaktioner
kemi
Question | Answer |
---|---|
Opskriv en syres (NH4+) og en bases (NH3) reaktion i vand | NH4+ + H2O -> H3O+ + NH3 NH3 + H2O -> OH- + NH4+ |
Hvordan kan man udfra syrekonstanten eller styrkeeksponenten se om en syre er stærk eller svag? | for en syre så gælder det at jo højere Ks/syrekonstant er desto stærkere syre. Jo lavere pKs/styrkeeksponenten er desto stærkere syre. |
Hvordan kan man udfra syrekonstanten eller styrkeeksponenten se om en base er stærk eller svag? | for en base så gælder det at jo højere Kb/syrekonstant er desto stærkere base. Jo lavere pKb/styrkeeksponenten er desto stærkere base. |
hvad er en korresponderende syre-basepar? og hvad er sammenhængen mellem syre-basepars styrkekonstant? | Når en syre afgiver et hydron bliver den til den korresponderende base og når en base optager et hydron bliver det til den korresponderende syre. En stærk syre bliver til en yderst svag base. Og omvendt. |
Hvordan beregner man den aktuelle stofmængdekoncentration af oxonium i en opløsning af ethansyre? | Vi bruger udtrykket for Ks til at beregne den aktuelle stofmængdekoncentration af oxonium i ethansyre: Ks=[H3O+]^2/Cs-[H3O+]. Vi isolerer [H3O+] |
Hvordan beregner man den aktuelle stofmængdekoncentration af oxonium i en opløsning af ammoniak? | Vi bruger udtrykket for Kb til at beregne den aktuelle stofmængdekoncentration af oxonium i ammoniak: Kb=[OH-]^2/Cb-[OH-] |
Hvordan beregner man pH i en stærk syre? | pH=-log(Cs) |
Hvordan beregner man pH i en middelstærk syre? | pH=-log[H3O+] |
Hvordan beregner man pH i en svag syre? | pH=0,5*(pKs-log(Cs) |
Hvordan beregner man pH i en ikke-stærk base? | pOH=-log[OH-]. Derefter kan pH beregnes af formlen pH+pOH = 14 |
Hvordan beregnes pH i en svag base? | pOH=0,5*(pKb-log(Cb). Derefter kan pH beregnes af formlen pH+pOH = 14 |
Hvordan beregnes pH i en stærk base? | pOH=-log(x*Cb). Hvor x er antallet af OH- ioner. Derefter kan pH beregnes af formlen pH+pOH = 14 |
Hvad er et puffersystem? og hvordan beregner man pH for en pufferopløsning? | En pufferopløsning er med til at formindske pH-ændringer. Pufferligningen: pH=pKs+log([B]/[S]) |
Hvordan beregner man pH-ændringen ved tilsætning af et kendt stofmængde stærk syre eller base i en kendt puffersystem. | Man laver et skema hvor man indsætter start- og slut stofmængdekoncentrationerne og derefter bruger man formlen: pH=pKs+log([B]/[S]) |
Hvordan kan man udfra en titreringskurve for en ikke-stærk syre finde pKs-værdi(er)? | Man finder ækvivalenspunktet og tager halvdelen, fordi der er halvdelen af syren omdannet til den korresponderende base. Her er [B]/[S] = pKs. |