Busy. Please wait.
or

show password
Forgot Password?

Don't have an account?  Sign up 
or

Username is available taken
show password

why


Make sure to remember your password. If you forget it there is no way for StudyStack to send you a reset link. You would need to create a new account.
We do not share your email address with others. It is only used to allow you to reset your password. For details read our Privacy Policy and Terms of Service.


Already a StudyStack user? Log In

Reset Password
Enter the associated with your account, and we'll email you a link to reset your password.

Remove Ads
Don't know
Know
remaining cards
Save
0:01
To flip the current card, click it or press the Spacebar key.  To move the current card to one of the three colored boxes, click on the box.  You may also press the UP ARROW key to move the card to the "Know" box, the DOWN ARROW key to move the card to the "Don't know" box, or the RIGHT ARROW key to move the card to the Remaining box.  You may also click on the card displayed in any of the three boxes to bring that card back to the center.

Pass complete!

"Know" box contains:
Time elapsed:
Retries:
restart all cards




share
Embed Code - If you would like this activity on your web page, copy the script below and paste it into your web page.

  Normal Size     Small Size show me how

PHA1015-3

Section 3 - Tension superficielle

QuestionAnswer
Qu'est-ce qui engendre la tension superficielle à la surface d'un milieu/l'interface de deux milieux? Dans une même phase, les forces d'attraction moléculaire sont compensées entre elles ; à la surface, non (molécules soumises à différentes force d'attraction) Cela engendre une CONTRACTION SUPERFICIELLE
Que désigne la tension interfaciale? La tension superficielle (force) observé à l'interface de deux phases non-miscibles * On réserve le terme tension de surface pour les interfaces liquide-vapeur/solide-vapeur
De quelle façon est prouvée l'existence d'une force/tension de surface avec la méthode de la montée capillaire La montée du liquide dans le capillaire suppose un relâchement d'énergie dû au bris de la tension de surface. Plus le liquide, plus l'énergie relâchée est importante, plus la force/tension de surface est importante.
Que puis-je observer à propos de la tension de surface d'une liquide très très dense (masse volumique élevée)? Il n'y aura pas/peu de tension de surface
Qu'entend-t-on par étalement d'une substance? Si l'on mélange deux substances non-miscibles, un produit peut s'étaler sur l'autre si les forces d'adhésion > forces de cohésion. Autrement, il y a formation de 'globules' d'un produit à la surface de l'autre.
Qu'est-ce que le travail d'adhésion? de cohésion? a. L'énergie que l'on doit fournier pour briser les forces d'adhésion. b. L'énergie que l'on doit fournir pour briser la force de cohésion du liquide qui s'étale. Si Wadhésion > Wcohésion : étalement
Qu'est-ce qu'une substance tensioactive? Substance avec une tête polaire et une queue non-polaire qui permet d'augmenter la solubilité d'une solution avec deux phases de natures différentes (polaires - non polaires)
Qu'est-ce que la concentration micellaire critique? La concentration à laquelle les monomères de tensioactifs s'agencent en micelles
Que mesure le HLB? La capacité d'un produit à favoriser la solubilité de certaines substances définie
HLB : dans quelle gamme de classification se situe les émulsionnant eau dans l'huile? 3.5 - 8
HLB : dans quelle gamme de classification se situe les émulsionnant huile dans eau? 8 - 16
HLB : dans quelle gamme de classification se situe les émulsionnant les solubilisants? 15 - 40
Qu'est-ce que le RHLB? Le HLB nécéssaire d'une solution pour solubiliser une phase huileuse. Si plusieurs ingrédients huileux doivent être utilisés, on calcule le RHLB avec les HLB de chaque substance.
Qu'est-ce qu'un agent mouillant (interface liquide-solide)? Un agent qui permet de diminuer l'angle de contact entre la gouttelette d'eau et la substance sur laquelle est est déposée, dans le but de favoriser son étalement
Qu'est-ce que le potentiel Zeta? Le potentiel acquis par l'adsorption de charges à la surface de particules en suspension
Quel est le risque d'un potentiel Zeta trop élevé dans une suspension? Plus les molécules en suspension sont chargées, plus il y aura répulsion pouvant mener au 'caking' (coagulation du soluté ; instabilité de la suspension ; )
Un sédiment FLOCULÉ est-il favorable dans une suspension? Oui. Un sédiment floculé implique que les particules se sont sédimentées en amenant avec elles des molécules d'eau pour faire une galette qui revient facilement en suspension. Le potentiel zeta des particules est alors raisonnable (pas +++ grand)
Created by: 1072957135