| Question | Answer |
| Chapitre 1 : Titre ? | Les synthèses chimiques |
| I) Titre ? | Comment conduire une synthèse ? |
| Les procédés de synthèse moderne sont très influencé par quoi ? | Les principes de la chimie verte. |
| La chimie verte vise à faire 6 choses. Lesquelles ? | Réduire les déchets, optimiser l'utilisation des matières premières, favoriser les ressources renouvelables, limiter l'utilisation des produits toxiques, réduire les dépenses d'énergie tout en maîtrisant les coûts de production. |
| Dans quoi interviennent ces principes ? | Dans les 4 grandes étapes d'un procédé de synthèse. |
| Première étape : réaction chimique | Mettre en contact les réactifs dans un réacteur, ajouter éventuellement un catalyseur, un solvant. On peut chauffer (montage de chauffage à reflux) on doit agiter (pierre ponce, billes, agitation magnétique ou mécanique). |
| Deuxième étape : extraction | Extraire l'espèce fabriquer du milieu réactionnel. Pour les solides : cristallisation + filtration. Pour les liquides : extraction par solvant. On obtient un produit BRUT (impur). |
| Troisième étape : purification | Ãliminer les impuretés. Pour un solide : recristallisation. Pour un liquide : distillation fractionnée |
| Quatrième étape : test de pureté et d'identification | Selon les cas : .point de fusion avec banc de Koffler .point d'ébullition ou de distillation .indice de réfraction avec un réfractomètre .densité ou une masse volumique (fille jaugée) .CCM .dosage |
| Comment évaluer l'efficacité du procédé ? | On calculer le rendement de la synthèse. |
| Calcul du rendement | r = mexp / mth |
| II) Titre ? | Bilan de matière et stoechiométrie |
| Qu'est-ce qu'un bilan de matière ? | C'est prévoir la quantité de reactif que l'on va utiliser, la quantité de produits que l'on va former ou calculer un rendement. |
| Pour faire un bilan de matière, il faut s'appuyer sur l'équation bilan équilibré. Qu'est-ce qu'elle modélise et qu'est-ce qu'elle indique ? | Elle modélise la transformation chimique et elle indique les propriétés dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits formés (stoechiométrie). |
| Qu'est-ce qu'on utilise pour faire des bilans de matière ? | Les propriétés stoechiométriques. |
| Calcul des propriétés stoechiométriques | n / coef. stoech. |
| Propriété n¤1 | Les propriétés stoechiométriques des réactifs consommés et des produits formés sont égales. |
| Propriété n¤2 | Le réactif introduit dans la plus petite proportion stoechiométrique est appelé réactif limitant. Il s'épuise en premier et toutes les quantités de matière produites ou consommées dépendent de lui. |
| Propriété n¤3 | Si les réactifs sont introduits dans les mêmes proportions stoechiométriques, ils s'épuisent en même temps. Le mélange est dit stoechiométrique. |
| En pratique, on mesure des masses et des volumes de produits interactifs qu'il faut convertir en quantité de matière pour utiliser la stoéchiometrie. | Solide : m/M
Liquide : (P*V)/M
Solution : C*V
Gaz : P*V = n*R*T ou V/Vm |
| III) Titre ? | Comment calculer un rendement ? |
| Qu'est-ce que permet un rendement ? | Ãvaluer l'efficacité du procédé. |
| Méthode pour calculer un rendement | 1) Ãtablir l'équation bilan 2) Identifier le réactif limitant 3) Ãcrire la stoechiométrie entre le limitant et le produit. |
| Le rendement est rarement = 1 car : | .nombre d'étapes qui augmente le transvasement .équilibre (réaction non totale) .réactions parasites |
