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Chimica Generale
Domande Capitoli 16 - 18
Question | Answer |
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Che cos'è il lavoro? | Il lavoro è la forza che serve per spostare qualcosa. |
Cosa si intende per energia? | Si intende la capacità di un sistema di compiere un lavoro. |
Come si misurano lavoro ed energia? | In Joule. |
Cos'è la potenza? Come si misura? | La potenza misura l'energia erogata nell'unità di tempo. |
Cosa si intende per sistema, ambiente e universo? | L'universo è l'insieme di ambiente e sistema. Il sistema è la porzione di universo che esaminiamo e l'ambiente è tutto ciò che è fuori dal sistema. |
Cosa si intende per energia interna di un sistema? | Si intende la somma dell'energia potenziale e dell'energia cinetica di tutte le particelle e si determina misurandone la variazione. |
Quando un processo si dice esotermico? | Quando l'energia è trasferita dal sistema all'ambiente. |
Quando un processo si dice endotermico? | Quando l'energia è trasferita dall'ambiente al sistema. |
Cosa dice il primo principio della termodinamica? | Dice che la variazione di energia interna in un sistema, in seguito ad una trasformazione, è uguale al calore assorbito dal sistema, Q, meno il lavoro compiuto dal sistema, L. |
Che cos'è l'entalpia? | L'entalpia rappresenta l'energia a pressione costante, che corrisponde al calore di reazione. Se l'entalpia è maggiore di 0, il processo è endotermico (assorbito calore), se è minore di 0, il processo è esotermico (liberato calore). |
Cosa si intende per entalpia standard? | Si intende entalpia di reazione in cui i reagenti e i prodotti sono nel loro stato standard e generalmente vale 0. |
Cosa dice la legge di Hess? | Dice che l'entalpia di una reazione è indipendente dal processo chimico seguito. |
Che cos'è l'entropia? | L'entropia è la misura del disordine della materia. S=k log W k =costante di Boltzman W= modi in cui è possibile disporre atomi o molecole in un substrato |
Cosa dice il secondo principio della termodinamica? | Dice che una trasformazione spontanea è sempre accompagnata da un aumento di entropia. |
Cosa dice il terzo principio della termodinamica? | Dice che l'entropia di una sostranza allo stato cristallino è zero (il disordine è nullo poichè sono definite le posizioni dei costituenti). |
Cos'è l'energia libera di Gibbs? | Si tratta di una grandezza che riassume fattore entalpico e fattore entropico. Ovvero unisce la tendenza ad assumere un valore minimo dell'energia interna e la tendenza ad assumere la conformazione di massimo disordine, massimo valore di entropia. |
Di cosa si occupa la cinetica chimica? | Si occupa dello studio della velocità con cui avviene una reazione chimica e della dipendenza di questa da vari fattori. |
Da quali fattori è definita la velocità di reazione? | - Natura dei reagenti - Concentrazione dei reagenti - Temperatura di reazione - Presenza di eventuali catalizzatori - Se la reazione avviene tra reagenti in due fasi diverse |
Cos'è la velocità media di formazione di un prodotto? | L'aumento della concentrazione del prodotto nell'unità di tempo considerata. |
Cos'è la velocità media di scomparsa del reagente? | La diminuizione della concentrazione del reagente nell'unità di tempo considerata. |
Cos'è la velocità media di reazione? | L'aumento della concentrazione dei prodotti o la diminuizione della concentrazione dei reagenti nell'unità di tempo. |
Che andamento hanno le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti nel tempo? | - Le conc. dei reagenti diminuiscono a partire da valori iniziali e tendono al valore all'equilibrio per valori di t molto grandi; - le conc. dei prodotti aumentano a partire dal valore 0 e per t molto grandi tendono a un valore determinato delle conc. |
Da cosa dipende la velocità di reazione? | Dipende dalla concentrazione dei reagenti: l'equazione che correla la velocità di una reazione alle concentrazioni dei reagenti è nota come equazione cinetica e ha forma v=k (rea1)^n1 * (rea2)^n2 k= costante cinetica |
Quale teoria è importante per la comprensione della cinetica chimica a livello molecolare? | La teoria delle collisioni, dice che una reazione chimica avviene in seguito all'urto di due o più molecole con un'energia superiore ad un dato valore minimo e con un'opportuna orientazione. L'energia minima è detta energia di attivazione. |