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Chimica Generale
Domande Capitoli 5 - 9
| Question | Answer |
|---|---|
| Cos'è una soluzione? | Una soluzione è una miscela di atomi, molecole, ioni che provengono da sostanze diverse e si distribuiscono uniformemente in tutto il volume. Il componente principale è il solvente, il componente minore è il soluto. |
| Cosa si intende per solvatazione? | Il soluto che si scioglie nel solvente, le particelle di soluto si disperdono e sono separate da molecole di solvente e tra queste ci sono interazioni intermolecolari. Si tratta di un processo esotermico, spontaneo, avviene con liberazione di energia. |
| Quando una soluzione si dice elettrolita? | Quando dà luogo ad una soluzione elettrolitica, ché in acqua genera ioni positivi e negativi, conducendo energia elettrica. |
| Elettrolita forte | Sostanza che si scioglie formando una soluzione in cui tutte le particelle di soluto sono ionizzate. |
| Elettrolita debole | Sostanza che si scioglie forma formando una soluzione in cui solo una piccola parte delle particelle di soluto sono ionizzate. |
| Non elettrolita | Sostanza che posta in anqua non si dissocia in ioni, non conduce corrente elettrica. |
| Cosa succede quando un soluto molecolare viene sciolto in acqua? | Le sue molecole vengono solvatate (idratate in questo caso) e le molecole di acqua formano legami a idrogeno. |
| Cos'è la solubilità? | La solubilità di un soluto in un solvente è la massima quantità di un soluto che, ad una certa temperatura, si scioglie in una data quantità di solvente. Solidi e liquidi aumenta con temperatura, nei gas diminuisce quando la temperatura aumenta. |
| Solvente polare | Scioglie: - sistemi ionici - sostanze polari Sono idrofili, hanno affinità con l'acqua. |
| Solvente apolare | Scioglie: - idrocarburi, grasii, oli - I2. S (sostanze non polari) Sono idrofobi, non hanno affinità con l'acqua. |
| Solubilità di un gas in un liquido | Definita dalla legge di Henry: "A una determinata temperatura, la solubilità di un gas, è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas medesimo al di sopra della soluzione". |
| Soluzione diluita | Soluzione che contiene una piccola quantità di soluto. |
| Soluzione concentrata | Soluzione che contiene una quantità relativamente grande di soluto. |
| Soluzione satura | Soluzione che contiene la massima quantità di soluto che può essere sciolta nella soluzione. |
| Cos'è la concentrazione? | La quantità di soluto sciolta in una determinata quantità di solvente. |
| Cos'è la densità? | La massa di un oggetto per unità di volume. d=m/V |
| Cosa dice la legge di Raoult? | Dice che, in una soluzione ideale, la tensione di vapore di un qualsiasi componente volatile, è proporzionale alla frazione molare del componente stesso. |
| Cos'è un colloide? | Soluzione con particelle di dimensioni comprese tra 1nm e 1000nm, la sosatanza si trova i uno stato finemente disperso, e le molecole non si aggregano a causa di interazioni elettrostatiche repulsive. |
| Cosa sono sol, gel e emulsioni? | Sol: dispersioni colloidali di un solido in un liquido. Gel: dispersioni colloidali di un liquido in un solido. Emulsioni: dispersioni colloidali di un liquido in un liquido. |
| Tensioattivi | Sostanze che hanno la proprietà di abbassare la tensione superficiale di un liquido. Sono composti da molecole con una coda idrofoba e una testa idrofila. In acqua generano colloidi dette micelle. |
| Cos'è una proprietà colligativa? | Una proprietà colligativa è una proprietà che dipende solo dal numero di particelle di soluto presenti in soluzione e non dalla loro natura chimica. |
| Abbassamento della tensione di vapore | Quando una sostanza poco volatile (B) viene disciolta in un solvente puro (A) la tensione di vapore della soluzione è inferiore a quella del solvente puro. Comporta innalzamento della T di ebollizione e abbassamento della T di congelamento. |
| Innalzamento ebullioscopico | Si ottiene cambiando il punto triplo della soluzione e la temperatura di ebollizione si alza. |
| Abbassamento crioscopico | Si ottiene cambiando il punto triplo della soluzione e la temperatura di congelamento si abbassa. |
| Osmosi | Fenomeno che avviene quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana semipermeabile che permette il passaggio delle molecole di solvente dalla soluzione meno conc. a quella più concentrata per eguagliare le due concentrazioni. |
| Osmosi inversa | Consiste nel forzare il passaggio delle molecole dalla soluzione più concentrata a quella meno concentrata applicando una pressione superiore alla pressione osmotica alla soluzione più concentrata. |
| Pressione osmotica | La pressione osmotica è la pressione che occorre applicare ad una soluzione per impedire il passaggio in essa del solvente puro. |
| Quando è raggiunto l'equilibrio chimico? | Quando due reazioni opposte avvengono simultaneamente alla stessa velocità. |
| Come viene definito l'equilibrio chimico? | L'equilibrio chimico è DINAMICO, le molecole continuano a reagire anche se la composizione complessiva della reazione non cambia. |
| Quali sono gli aspetti fondamentali dell'equilibrio chimico? | - Le reazioni possono essere reversibili (avvenire in entrambe le direzioni) - Una reazione reversibile in un sistema chiuso raggiunge uno stato di equilibrio tra reagenti e prodotti - Forze esterne possono influenzare l'equilibrio |
| Legge di azione di massa | Legge empirica: ogni reazione qualunque sia la concentrazione iniziale delle specie, all'eq. il rapporto tra il prodotto delle conei prodotti, elevate ai loro coeff. stech. e il prodotto delle conc. dei reagenti, elevate ai loro coeff. stech., è COSTANTE. |
| Cos'è la costante di equilibrio Kc? | La costante di equilibrio è il valore numerico che caratterizza la relazione tra le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti in un sistema all’equilibrio chimico. |
| A cosa è utile la Kc? | Predire il verso di reazione: - Kc > 10^3 = prodotti - Kc < 10^-3 = reagenti - 10^-3 < Kc < 10^3 = nè prodotti nè reagenti |
| Quando un equilibrio si dice omogeno? E quando eterogeneo? | Quando esiste un'unica fase che contiene reagenti e prodotti si dice omogeneo. Quando più fasi sono coinvolte nell'equilibrio si dice eterogeneo. |
| Principio di Le Chatelier | Postula: "Se viene modificata una delle condizioni che influenzano l'equilibrio, l'equilibrio si sposta per minimizzare la modifica". |
| Quali sono i punti principali di questo principio? | a) Sistema deve essere in equilibrio b)Si introduce un cambiamento (ad es. variazione della conc. di reagenti o prodotti) c) In risposta il sistema evolve verso nuovi valori di concentrazione in modo da tenere costante Kc |
| Teoria di Arrhenius | Acido = sostanza che in acqua libera ioni H+ Base = sostanza che in acqua libera ioni OH- |
| Teoria di Bronsted-Lowry | Acido = specie che ha una tendenza a donare un protone Base = specie che ha la tendenza ad acquistare un protone |
| Teoria di Lewis | Acido = sostanza capace di accettare una coppia di elettroni di non - legame Base = sostanza capace di donare una coppia di elettroni di non - legame |
| Acido Coniugato | Si tratta della specie che si forma quando un protone è aggiunto alla base. |
| Base coniugata | Si tratta della specie che si forma quando un protone è rimosso da un acido. |
| Acido Poliprotico | Specie che può cedere più di un protone. |
| Base Poliprotica | Specie che può accettare più di un protone. |
| Problemi teoria Arrhenius | - Il solvente non ha un ruolo - I sali dovrebbero produrre soluzioni nè acide nè basiche, non si spiega il comportamento di molecole come NH3 (che è una base) - Afferma esistenza dello ione H+ libero, che è troppo piccolo per esistere come tale in acqua |
| Problemi teoria Bronsted - Lowry | La teoria valida nei solventi protici ma non spiega le caratteristiche acido - basiche in solventi non protici quali benzene o diossano. |
| Il pH | Si definisce pH di una soluzione l'inverso del logaritmo della concentrazione degli ioni idrogeno presenti in tale soluzione. |
| Concetto di idrolisi | Si parte considerando che alcuni sali sono in grado di modificare il pH della soluzione in cui vengono disciolti. Viene definita idrolisi salina la reazione tra uno ione di un sale e l’acqua, per formare una soluzione acida o basica. |
| Idrolisi Neutra | Sali costituiti da un ACIDO FORTE ed una BASE FORTE. Ad es. NaCl |
| Idrolisi Acida | Sali costituiti da un ACIDO FORTE ed una BASE DEBOLE. Ad es. NH4Cl |
| Idrolisi Basica | Sali costituiti da un ACIDO DEBOLE ed una BASE FORTE. Ad es. CH3COONa |
| Quando devo scegliere se un'idrolisi è acida, basica o neutra? | Quando ho sali costituiti da un ACIDO DEBOLE ed una BASE DEBOLE. Se - Ka = Kb pH neutro - Ka < Kb pH basico - Ka > Kb pH acido |
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