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UE6 - Physique
Thermodynamique 2&3
X | Formule |
---|---|
Travail à pression constante | W=-P.ΔV=-P.(Vf-Vi) |
Travail à volume constant | W=0 |
Travail à température constante | W=-NkT.ln(Vf/Vi)=-nRT.ln(Vf/Vi)=nRT.ln(Pf/Pi) |
Premier principe thermo | ΔE=ΔU=Q+W |
Premier principe thermo à volume constant | ΔU=Q=C[v]ΔT |
Enthalpie | H=U+pV |
H[S1+S2]= | H[S1]+H[S2] |
Capacité thermique pression constante en fonction de la variation de l'entalpie | dH=C[p].dT |
Capacité thermique pression constante en fonction de n | C[p]=nC[pn] |
Capacité thermique pression constante en fonction de m | C[p]=mC[pm] |
Capacité thermique molaire pression constante en fonction de M | C[pn]=M.C[pm] |
Enthalpie molaire | H[n]=U[n]+pV/n=U[n]+RT |
Deuxième loi de Joule | H[n]=H[n](T) |
Capacité thermique molaire pression constante en fonction de l'entalpie | C{pn]=dH[n]/dT |
Variation de l'enthalpie lorsque que C[pn] est constant | ΔH{n}=C[pn](Tf-Ti) soit ΔH=n.C[pn](Tf-Ti) soit ΔH=C[p](Tf-Ti) |
Forme différentielle de l'enthalpie | dH=C[p]dT |
Relation de Mayer | C[pn]-C[vn]=R soit C[p]-C[v]=nR |
Rapport des capacités termiques | γ=C[pn]/C[vn]=C[p]/C[v] |
Relation de Mayer avec γ | C[v]=nR/(γ-1) donc C[vn]=R/(γ-1) C[p]=nRγ/(γ-1) donc C[pn]=Rγ/(γ-1) |
Gaz parfait monoatomiqe | C[vn]=3/2.R soit C[pn]=5/2.R donc γ=5/3 |
Gaz parfait diatomique | C[vn]=5/2.R soit C[pn]=7/2.R donc γ=7/5 |
Loi de Laplace | PV^(γ)=constante donc P1V1^(γ)=P2V2^(γ) |
Enthalpie massique lors changement d'état | Δh[1→2]=ΔH[1→2]/m |
Changement de température | Q=m.C.Δt |
Changement de phase | Q=m.L |