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UE6 - Physique
Thermodynamique 1
X | Formule |
---|---|
Vitesse quadratique moyenne | V=sqrt(<v²>) |
Pression cinétique | P=dF/(dS.n) |
Pression en fonction vitesse quadratique | P=1/3.N/V.mu²=1/3.n[V].mu² |
Pression en fonction énergie cinétique | P=2/3.N/V.<Ec>=2/E.n[V].<Ec> |
Energie cinétique en fonction de la température | <Ec>=3/2.k[B].T=1/2mu² |
Vitesse quadratique en fonction de la température | u=sqrt(2U/NM)=sqrt(3kT/m)=sqrt(3RT/M) |
Equation gaz parfaits | PV=nRT |
Température en K par rapport aux °C | T(K)=θ(°C)+273,15 |
Equation de Van Der Waals | (P+αn²/V²)(V-nb)=nRT |
Capacité thermique | dU=C[V]dT |
Capacité thermique molaire volume constant | C[V]=n.C[Vn] |
Capacité thermique massique volume constant | C[V]=m.C[Vm] |
Gaz parfait monoatomique | U=3/2.NKT=3/2.nRT=3/2.PV |
Capacité thermique volume constant gaz parfait monoatomique | C[V]=3/2.nR |
Capacité thermique volume constant gaz parfait diatomique très basses températures (<60K) | C[Vn]=3/2.R U=3/2.nRT |
Capacité thermique volume constant gaz parfait diatomique translation et rotation ([60K;700K]) | C[Vn]=5/2.R U=5/2.nRT |
Capacité thermique volume constant gaz parfait diatomique translation, rotation et vibration (>700K) | C[Vn]=7/2.R U=7/2.nRT |
Titre massique de vapeur | x[V]=m[V]/m |
Titre massique de liquide | x[L]=m[L]/m=1-x[V] |
Volume total du mélange | V=m[V]v[V]+m[L]v[L] Avec v=V/m |