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PC 3 ions et pH
PC 3emes test d'identification des ions, des gaz et acidité
Question | Answer |
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Quel est le reactif pour le test des ions Chlorure? | Nitrate d'argent |
Quel sont les observations si on ajoute du Nitrate d'Argent dans une solution qui contient des ions Chlorures? | Précipité blanc qui noircit à la lumière |
Quel est le reactif pour le test des ions Fer(II), Fer(III), Cuivre(II)? | Hydroxide de Sodium |
Quel sont les observations si on ajoute de l'Hydroxyde de Sodium dans une solution qui contient des ions Fer(II) Fe+2? | Précipité vert |
Quel sont les observations si on ajoute de l'Hydroxyde de Sodium dans une solution qui contient des ions Fer(III) Fe+3? | Précipité marron |
Quel sont les observations si on ajoute de l'Hydroxyde de Sodium dans une solution qui contient des ions Cuivre(II) Cu+2? | Précipité bleu |
On ajoute du Nitrate d'Argent dans une solution et un precipité blanc (qui noircit à la lumière se forme), qu'en déduisez vous? | la solution contient des ions Chlorures |
On ajoute de l'Hydroxyde de Sodium dans une solution et un precipité vert se forme, qu'en déduisez vous? | la solution contient des ions Fe+2 |
On ajoute de l'Hydroxyde de Sodium dans une solution et un precipité marron se forme, qu'en déduisez vous? | la solution contient des ions Fe+3 |
On ajoute de l'Hydroxyde de Sodium dans une solution et un precipité bleu se forme, qu'en déduisez vous? | la solution contient des ions Cu+2 |
Une solution a un pH de 1, est ce que cette solution est très acide,? un peu acide?, neutre,? un peu alcaline? ou très alcaline? | très acide |
Une solution a un pH de 6, est ce que cette solution est très acide,? un peu acide?, neutre,? un peu alcaline? ou très alcaline? | un peu acide |
Une solution a un pH de 7, est ce que cette solution est très acide,? un peu acide?, neutre,? un peu alcaline? ou très alcaline? | neutre |
Une solution a un pH de 8, est ce que cette solution est très acide,? un peu acide?, neutre,? un peu alcaline? ou très alcaline? | un peu alcaline |
Une solution a un pH de 14, est ce que cette solution est très acide,? un peu acide?, neutre,? un peu alcaline? ou très alcaline? | très alcaline |
Une solution est très acide. Quel est son pH? | 1 |
Une solution est peu acide. Quel est son pH? | 6 |
Une solution est neutre. Quel est son pH? | 7 |
Une solution est peu alcaline. Quel est son pH? | 8 |
Une solution est très alcaline. Quel est son pH? | 13 |
Une solution a un pH de 1, quelle serait la couleur de l'indicator universel (ou du papier pH) dans cette solution? | rouge |
Une solution a un pH de 5, quelle serait la couleur de l'indicator universel (ou du papier pH) dans cette solution? | jaune |
Une solution a un pH de 7, quelle serait la couleur de l'indicator universel (ou du papier pH) dans cette solution? | vert |
Une solution a un pH de 9, quelle serait la couleur de l'indicator universel (ou du papier pH) dans cette solution? | bleu |
Une solution a un pH de 14, quelle serait la couleur de l'indicator universel (ou du papier pH) dans cette solution? | violet |
Quel est le protocole pour vérifier le pH d'une solution? | Prendre une goutte de la solution avec une pipette; placer la goutte sur du papier pH; NOTER la couleur; COMPARER la couleur à l'échelle des pH |
Quel est le protocole pour vérifier si une solution contient des ions Chlorure? | Placer 2cm3 de la solutioon dans un tube à essai; ajouter quelques gouttes de Nitrate d'argent avec une pipette; placer la goutte sur du papier pH; si un précipité blanc apparait, la solutioon contient des ions chlorures |
On ajoute de l'eau à une solution de pH=3, décrivez comment évolue le pH | le pH va AUGMENTER de pH=3 à pH=6 |
On ajoute de l'eau à une solution de pH=12, décrivez comment évolue le pH | le pH va DIMINUER de pH=12 à pH=8 |
On ajoute une solution pH=10 dans une solution de pH=3, décrivez comment évolue le pH | le pH va AUGMENTER de pH=3 à pH=10; la solution acide sera d'abord neutralisé puis l'excès de base rendra la solution basique |
On ajoute une solution pH=3 dans une solution de pH=10, décrivez comment évolue le pH | le pH va DIMINUER de pH=10 à pH=3; la solution basique sera d'abord neutralisé puis l'excès d'acide rendra la solution acide |
Décrivez le test pour le dioxygène | Une buchette incandescente se rallume |
Décrivez le test pour le dioxyde de carbone | L'eau de chaux se trouble |
Décrivez le test pour le dihydrogène | Une buchette allumée va exploser |
Une buchette incandescente se rallume lorque l'on la place dans un tube à essai. Qu'en déduisez vous? | Le gaz est du dioxygène |
Une buchette allumée explose lorque l'on la place dans un tube à essai. Qu'en déduisez vous? | Le gaz est du dihydrogène |
De l'eau de chaux se trouble lorque l'on la place dans un tube à essai. Qu'en déduisez vous? | Le gaz est du dioxyde de carbone |
Lorsque l'on ajoute un acide sur de la limaille de fer, un gaz se forme. Quel est ce gaz? | Le dihydrogène |
On ajoute de la soude dans une solution et un precipité bleu se forme), qu'en déduisez vous? | il y a des ions cuivre Cu+2 present |
On ajoute de la soude dans une solution et un precipité vert se forme), qu'en déduisez vous? | il y a des ions Fe+2 present |
On ajoute de la soude dans une solution et un precipité marron se forme), qu'en déduisez vous? | il y a des ions Fe+3 present |
On ajoute de la soude dans une solution et la solution ne change pas, qu'en déduisez vous? | il y a pas d'ions cuivre Cu+2, ou Fer(II) Fer+2, ou Fe+3 present |